egz cz1

-

Egzamin pisemny z chemii ogólnej sem. I Grupy Chemii Zestaw A

1.    a) Podać nazwy (5 pkt):

[Cd(NH3)-»]S04

K₃[Co(CN)₆]

Al(H₂P04)₃ [Fe(0H>.]_;S04 Mn₃04

2.    Uzupełnić schematy następujących reakcji (które z nich są reakcjami dysproporcjonowania)(10pkt.): Ag + H₂S0₄ —> Ag₃S04 + S0₂ +H₂0

FeAsS + N0₃~ + -> Fe³⁺ + S0₄¹' + As04^{2 3 4 5 6 7}‘ + NO +

S0₃- + Mn0₄'+ -> Mn¹ +S0₄'" +...

Zn + N0₃- + H₂0 + OH" -► [Zn(OH)4]¹' + NH₃ HCI0₃ -> HC10₄ + cio₂ + H₂0

3.    a)'Ile cm² 85% roztworu kwasu ortofosforowego o gęstości 1,689 g/cm^J należy pobrać, aby otrzymać

200 cm² roztworu H3PO4 o stężeniu 1,7 mol/dm²? Mh₃po4 = 98 g/mol. (6 pkt.) ^ b) Masa atomowa chloru wynosi 35,45u.Wiedząc, że chlor ma dw^?a trwałe izotopy ³⁵CI i ³⁷Cl obliczyć ile % każdego izotopu zawiera ich naturalna mieszanina występująca w przyrodzie. (4 pkt.)

4.    a) Mamy pierwiastek p>X. Podać jego symbol i nazwę. Określić do której grupy należy, jaką

ma konfigurację elektronową, jaki tworzy prosty trwały jon. Z ilu protonów, neutronów i elektronów składa się ten prosty jon w przypadku izotopu ,o³⁹X?. (4 pkt.)

b) Podać wzory (5 pkt.): azotan tetraaminamiedzi(II) heksahydroksoglinian(III) sodu oktatlenek triuranu

heksacyjanoże!azian(H) heksaaminaniklu(II) chromian(VI) ołowiu(II)

b)    Podać uproszczony zapis reakcji jądrowej znając jej równanie: ^Mg+Jn-^Na+lH (l pkt.)

c)    Napisać równanie reakcji jądrowej r,a podstaw ie uproszczonego zapisu: ’Be(a, n^gC (1 pkt.)

d)    Podać zestaw liczb kwantowych odpowiadających orbitalowi 4d. (0,5 pkt.)

1

Napisać ogólną konfigurację elektronową pierwiastków wewnątrzno-przejściowych (1 pkt.)

2

h) Co to jest energia jonizacji? Jak zmienia się w grupach i okresach ze wzrostem I. at.? (1 pkt.)

3

- ■ a) Podać 6 głównych rodzajów wiązań chemicznych i określić na czym one polegają oraz podać po 1 przykładzie substancji, w której występują; (6 pkt.)

4

(0)Które z wymienionych cząsteczek są polarne i dlaczego?: H_:, HF. CO_?, BF_;„ NH₃; (2,5 pkt.) c i Co to są wiązania zlokalizowane i zdelokalizowane? (podać po jednym przykładzie cząsteczki, w której występują); (1,5 pkt.)

5

   a) Flementy symetrii kryształu; (4 pkt.)

b)    Co to są bertolidy, a co daltonidy? (podać po jednym przykładzie); (2 pkt.)

c)    co to jest polimorfizm, izomorfizm, izodimorfizm i alotropia? (podać po jednym przykładzie)-(4 pkt.)

6

   a) (.0 to są przemiany chemiczne, a co przemiany fazowe? (podać po dwa przykłady); (4 pkt.)

b)    Jaki wpływ na równowagę endoiermicz.nej reakcji: CaC0_3(S) CaO_(s) + C0₂((_g) ma wzrost ciśnienia i temperatury? Uzasadnić.(4 pkt.)

c)    Napisać wzór na stałą równowagi fć, reakcji. S,_s) + 2S0_3(so ~ 3S0₂(2 pkt.)

7

a) W następujących reakcjach chemicznych wskazać substancje, które są kwasami, a które zasadami oraz podać teorię kwasów i zasad, którą wykorzystano do tego ustalenia: (6*2 pkt.)

NH₃ + INO NH4^f +- OH'

Ag' + 2NH) ^ lAg(NH₃)₃r

IFe(H₂0)₆]²" 1- H>0 H [Fe(Il₂0)_s(0ł()]-^,+ + H₂O^f    _A V

Ca(OH): + 2HN0₃ U Ca(N0₃), + H₂0 Al₂0₃ + Na₂COj (stapianie) ^ 2NaA10₂ + C0₂ Na₂S0₃ + SOCI₂ ^ 2NaCI 4- 2S0₂

h) W którą stronę będzie przebiegała poniższa reakcja i dlaczego? (uzasadnić) (3 AgBr + K.OH ^ AgOII +• KBr