chemia mat bud002

Typy sieci	cząsteczkowe molekularne		atomowe kowalencyj -ne	jonowe	metaliczne
przyczyna wiązania	siły van der Waalsa		wspólne pary elektronowe	przyciąga-* nie jonów (+ -)»sity Coulomba	przyciąganie zręby(+)i gaz elektronowy (-)
energia wiąza. [kcal/mol]	1-7		100-300	150-250	20-100
węzły sieci	cząsteczki		atomy	jony (±)	zręby atom. (+>
liczby koordynacji	wysokie ~12		~ 4	4,6,8	8, 12
kierunek wiązań	Dla cz.: niepolarnych -bezkierunkowe, polarnych -kierunkowe		przestrzen nie skierowane	bezkierun- kowe	bezkierun- kowe
wytrzymałość mechaniczna	mała		duża	duża	różna
twardość	miękkie		b. twarde	twarde kruche	różna
■ ■ ~ ? temp. topnienia	niska		b.wysoka	wysoka	różna
a - wsp. roz. cieplnej	duży		mały	mały	duży
przewodnictwo elektryczne	izolatory		izolatory półprze wodnikowe	izolatory	przewodniki elektronowe
rozpuszczal ność	polarne w rozp. polarn.	niepol. w rozp. niepol.	nierozpu szczalne	rozpuszcz. w rozp. polarnych	rozpuszcz. w ciekłych metalach
przykłady sieci krystalicznych	h2o, NH3j HCI	h2, o2 co2	diament C, SiC, A1N	NaCI, CsF, KBr	Na, Cu, Ag, Fe