Chemia Pytania treningowe 3 4

Dr Beata Just-Brochocka

Katedra Chemii

Wydział Nauk o Żywieniu Człowieka i Konsumpcji Pytania treningowe nr 4 (2008/2009)

Prawa gazowe:

1.    Jaką objętość, w temperaturze 12°C i pod ciśnieniem 1002 hPa, zajmie chlor powstały w reakcji 0,20 mola KMn04 z nadmiarem HC1 ? Odp. 11,82 dm³

2.    Jaką objętość, w temperaturze 10°C i pod ciśnieniem 950 hPa, zajmował chlor, który wprowadzony do roztworu KI spowodował wydzielenie 1,27 g jodu ? Odp. 123, 8 cm³

3.    Nadtlenek wodom ulega samorzutnemu rozkładowi zgodnie z równaniem:

2H₂0₂    2H₂0 + 0₂. Ile gramów nadtlenku wodom uległo rozkładowi, jeśli powstały

tlen, w temp. 10°C i pod ciśnieniem 1025 hPa, zajął objętość 280 cm³ ? Odp. 0,83 g

⁴' Jaką objętość zajmą w temperaturze 20°C i pod ciśnieniem 990 hPa gazy niezbędne do syntezy 3,4 kg amoniaku ? Odp. 9,84 m³

5. Jakie było stężenie molowe HN0₃, jeśli w wyniku reakcji jego 25,0 cm z miedzią wydzieliło się w temp.l5°C i pod ciśn. 998 hPa 3,8 cm³ N0₂?0dp.l,27 mol-dmf³ W wyniku reakcji 20 cm³ KMn0₄ z H₂0₂ w środowisku kwaśnym powstał tlen, który w temperaturze 20°C i pod ciśnieniem 1020 hPa zajął objętość 50 cm . Jakie było stężenie molowe i miano roztworu KMn0₄ ? Odp.0,042 mol-dnf³; 6,6* 10“³ g • cm^-3

7. Ile gramów srebra wzięło udział w reakcji z kwasem azotowym V, jeśli powstały NO zajął pod ciśnieniem 102 kPa i w temperaturze 18°C objętość 0,25 dm³ ? Odp.3,42 g

Ebuliometria i kriometria

1.    Ile gramów glukozy należy rozpuścić w 200 g wody, aby roztwór zaczynał wrzeć w temperaturze 100,0258°C ? Odp. 1,786 g

2.    Oblicz temperaturę wrzenia i krzepnięcia roztwom sporządzonego w wyniku rozpuszczenia 100 g mocznika w 1 kg wody. Odp. t_w = 374,02 K; tk = 270,06 K,

3.    Jaka będzie temperatura krzepnięcia roztwom zawierającego 120 g glukozy w 1 kg jej wodnego roztwom ? Odp. - 1,42°C

4.    Do 1 dm³ wody dodano 18 g glukozy. O ile wzrosła temperatura wrzenia roztwom, w stosunku do czystej wody ? Odp. 0,052°C

5.    Jaka jest temperatura wrzenia 10 % roztwom glukozy ? Odp. 373,48 K

6.    Oblicz temperaturę wrzenia 0,40 molowego wodnego roztwom sacharoz}' o gęstości 1,05 g-cnf³. Odp. 373,39 K

Osmoza

¹ Ciśnienie osmotyczne roztwom nieelektrolitu w temp. 18°C wynosi 60480 Pa. Jakie jest stężenie molowe tego roztwom ? Odp. 0,025 mol • dmf³

2.    Oblicz ciśnienie osmotyczne roztwom sporządzonego przez rozpuszczenie 9,0 g mocznika CO(NH₂)₂ w wodzie, w temperaturze 25°, jeśli końcowa objętość roztwom wyniosła 1,0 dm³. Odp. 371,59 kPa

3.    W pewnym roztworze ciśnienie osmotyczne w temperaturze 10°C wynosi 280,5 kPa. Jakie jest ciśnienie osmotyczne tego roztwom w temperaturze 40°C ? Odp. 310,2 kPa

_o

4.    Oblicz ciśnienie osmotyczne w 2,0 % roztworze wodnym glukozy (d=l,02 g-cm ) w temp. 25°C. Odp.280,8 kPa

*

Wydział Nauk o Żywieniu Człowieka i Konsumpcji Pytania treningowe nr 3 (2008/2009)

1.    Z następujących cząsteczek i jonów utwórz wzory oraz podaj nazwy odpowiednich jonów kompleksowych: Ag⁺, Zn²⁺, Cr³⁺, H₂0, CN', OH', Cl', Co²⁺, Cr³⁺, Cu⁺, NH₃...

2.    Poniższe jony kompleksowe uszereguj zgodnie z przewidywanym wzrostem ich trwałości: [Cu(H₂0)₂]⁺, [Ag(H₂0)₂]⁺, [Au(H₂0)₂]⁺. Odpowiedź uzasadnij.

3.    Dokończ poniższe równania, jeśli proponowane reakcje mogą przebiegać w rzeczywistości.

a)    [Ag(NH₃)₂]⁺ + CN'

b)    [Cu(NH₃)₄]²⁺ + M_;0

c)    [Fe(H₂0)₆]³⁺ + CN'

Q I

4.    Oblicz energię stabilizacji dla jonu Zn , w oktaediycznym związku kompleksowy.

5.    Zapisz konfiguracje elektronowe jonu centralnego (uwzględniając rozszczepienie poziomów energetycznych d) w następujących kompleksach oktaedrycznych:[Fe(CN)₆]³', [FeF₆]³", [MnCl₆]³\ [Mn(CN)₆]³'. Wskaż konfiguracje nisko- i wysokospinowe.

6.    Na dowolnych przykładach wyjacenij pojęcia: ligandy jedno- i wielopodstawne, kompleksy nisko- i wysokospinowe.

7.    Dlaczego zmianie ligandu zazwyczaj towarzyszy zmiana barny związku kompleksowego? Wyjaśnij na podstawie znajomości szeregu spektrochemicznego ligandów.