chemiazadania1

Dr Beata Just-Brochocka Katedra Chemii

Wydział Nauk o Żywieniu Człowieka i Konsumpcji Pytania treningowe nr 1 (2008/2009)

1.

Pośród nuklidów opisanych odpowiednimi liczbami atomowymi i masowymi, wskaż: izotopy, izobary i izotony.

12

6

13    14

6^?’ 7 "•

2.

3.

4.

Uran 238 (I. at.92) traci w dwóch kolejnych przemianach po jednej cząstce a, a następnie trzy cząstki (3. Podaj liczbę atomową i masową nuklidu powstałego w wyniku tych przemian.

222 \

Podaj liczbę atomową i masową pierwiastka X powstałego z radonu ( ₈₆ Rn) w wyniku jednokrotnej samorzutnej przemiany a i jednokrotnej przemiany (3 .

Podaj liczby atomowe i masowe pierwiastków' oznaczonych symbolami literowymi.

K"

^g ₎ 232 82

X

W*

a

R

5.    Po jakim czasie, z próbki promieniotwórczego izotopu, którego okres połowicznego rozpadu wynosi 8 godzin, pozostanie 25 % jego pierwotnej masy ? Odp: 16 godzin

6.    Po upływie 55 minut z 0,200 g izotopu ¹³N pozostało 6,25 mg . Ile wynosi okres półtrwania tego izotopu ? Odp. ok. 11 minut

7.    Po upływie 1,25 h z 0,0200 g izotopu ¹³N pozostało 0,2 mg tej próbki. Oblicz okres półtrwania tego izotopu. Odp. ok. 0,19 h

8.    Ile miligramów promieniotwórczego izotopu pierwiastka X pozostanie po 12 h z próbki o masie 50 mg, jeśli wiadomo, że jego okres półtrwania wynosi 8 godzin Odp. 18 mg

9.    Jaka była początkowa masa promieniotwórczego izotopu pewnego pierwiastka, którego okres półtrwania wynosi 2 h jeśli po 15 minutach pozostało go 120 mg ? Odp. 131 mg

10.    Podaj wartości wszystkich liczb kwantowych elektronów walencyjnych atomów: potasu, magnezu, glinu, węgla ...

11.    Zapisz konfigurację elektronową atomów' pierwiastka o liczbie atomowej 20, 33 48, .... Podaj jego położenie w układzie okresowym oraz przewidywane stopnie utlenienia.

12.    Przedstaw' konfigurację elektronową atomu pierwiastka leżącego w: a/ III okresie i V grupie głównej, b/ IV okresie i VI grupie pobocznej, cl...

13.    Atomy pewnego pierwiastka mają 2 elektrony walencyjne opisane następującymi wartościami liczb kwantowych: n=5; 1=0; m=0; s=+l/2; s=-1/2. Zapisz konfigurację elektronową tego pierwiastka. Podaj wartość jego liczby atomowej.