zadania treningowe8

Dr Beata Just-Hrochocka Katedra Chemii

Wydział Nauk o Żywieniu Człowieka i Konsumpcji Pytania treningowe nr 8 (2008/2009)

1.    Reakcja: 2H₂ + 0₂ O 2H₂0_(g), jest egzotermiczna. W jaki sposób, na stan równowagi tej reakcji wpłynie: aI zwiększenie objętości mieszaniny reakcyjnej, b/ podwyższenie temperatury, c/ zastosowanie katalizatora. Odpowiedź uzasadnij.

2.    Reakcja N₂ + 0₂ O 2NO_(g), jest endotermiczna. W jaki sposób, na stan równowagi tej reakcji wpłynie: a/ zwiększenie ciśnienia, b/ podwyższenie temperatury mieszaniny reakcyjnej, c/ zwiększenie objętości. Odpowiedź uzasadnij.

3.    Badano reakcję H₂ + I₂<-> 2HI, w temperaturze 458°C. W stanie równowagi stężenia poszczególnych reagentów wynosiły odpowiednio [H₂]=3,841 mmol-dmf³, [I₂j= 1,524 mmol • dm³, [HI]=16,87 mmol • dm³. Oblicz stalą równowagi tej reakcji. Odp. 48,62

4.    Stała równowagi reakcji C0₂ + H₂<-> CO + H₂0 w pewnej temperaturze wynosi 1.

Oblicz skład mieszaniny w stanie równowagi, jeśli początkowo mieszanina zawierała 0,4 mola C0₂ i 1,6 mola H₂. Odp. n(CO) = n(H₂0) = 0,32;    n(C0₂) = 0.08,

n(H₂) = 1,28 mola

5.    Oblicz stalą równowagi reakcji C₂H₅OH + CH₃COOH <-> CH₃COOC₂H₅ + H₂0, jeżeli po zmieszaniu Imola alkoholu z 1 molem kwasu otrzymano 0,665 mola estru. Odp.

3,94

6.    Ogrzano 2,94 mola jodu i 8,1 mola wodoru. W stanie równowagi stwierdzono, że pow stało 5,64 mola jodowodoru. Oblicz stałą syntezy jodowodoru. Odp. 50,2

Reakcja syntezy amoniaku osiągnęła stan równowagi, w którym stężenia reagentów' i produktu są następujące: [N₂j = 0.6 mol-dm"³, |H₂] = 1.8 mol-dm³, [NH₃] = 0.8 mol • dm ³. Oblicz stężenia początkowe wodoru i azotu. Odp. [H₂] = 3,0 mol • dm ³: IN₂] =1,0 mol • dm ³

8. W temperaturze 850 K stała równowagi reakcji zachodzącej w fazie gazowej C0₂ + H₂ O-CO + H₂0 wynosi dokładnie 1,00. Oblicz ile procent C0₂ ulegnie przemianie w^r CO. jeśli zmiesza się 1 mol C0₂ z 5 molami H₂. Odp. 83,3 %

⁹ Stała równowagi chemicznej K dla reakcji: H₂ + I₂<-»2 HI w temperaturze 490°C wynosi 45,9. Do naczynia o objętości 2 dm³ wprowadzono 0,50 mola HI. Oblic; stężenia równowagowe w mieszaninie poreakcyjnej. Odp. [H₂]=[I₂j= 0,0285 , [HI]= 0,193 mol-dm"³