Chemia rep26

więc:

96485 C _    _6Q2    10-19 q . _e-i^Q . elektron¹)

6,02 • 10²³e

7. Elektrochemia

Iłiuktywność redukcyjna metali

Cechą chemiczną metali jest ich zdolność do oddawania elektronów w reakcjach chemicznych i tworzenia dodatnich kationów. Im łatwiej metale przechodzą w stan jonowy, tym jest większa ich u aktywność redukcyjna, a więc tym energiczniej reagują z innymi pierwiastkami.

Reakcję przebiegającą w rozworze między cynkiem metalicznym a kationami miedzi można przedstawić następującym równaniem jonowym:

Cu²++Zn° Zn²++Cu°

W reakcji tej jony miedzi przyjmują elektrony, redukując się .l<> miedzi metalicznej, natomiast cynk przechodzi w stan jonowy.

< ynk łatwiej oddaje elektrony niż miedź, a zatem jest metalem bar-•l/iej reaktywnym, dlatego też ruguje on miedź z roztworu jej soli.

Badając zdolność wypierania jednych metali przez inne, możemy uszeregować je w kolejności jakościowo określającej reaktywność redukcyjną poszczególnych metali. Otrzymany szereg nazwani i s/cregiem elektrochemicznym metali, ponieważ reakcje, w któ-i yi li biorą udział jony lub powstająjony, nazywamy reakcjami deklu u hemicznymi. Poniżej przedstawiono szereg elektrochemiczny motali:

spadek aktywności chemicznej

i . Na, Ca, Mg, Al., Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H₂, Cu, Hg, Ag, Au.

wzrost aktywności chemicznej

Szereg ten, pokrywa się ze wzrostem elektroujemności pierwiastków. Na początku szeregu znajdują się metale o największej 11 nk lywności redukcyjnej, a na końcu szeregu - metale szlachetne, n więc o najniższej aktywności chemicznej.

Poczynając od strony lewej szeregu elektrochemicznego, każdy

49