Chemia rep38

trójchlorkiem glinu tworzy wodorek glinowo-litowy, który jest stosowany w chemii organicznej jako środek redukujący:

4LiH + AICI3 -> Li [A1HJ + 3LiCl

Pierwiastki I i II grupy są z reguły związkami jonowymi i w nielicznych tylko przypadkach tworzą związki kompleksowe. Mały jon litu jest silnie uwodniony, ale w miarę wzrostu promienia jonowego tendencja do wiązania wody maleje i jony cezu i rubidu nie ulegają w ogóle hydratacji.

Metale spalane na powietrzu przechodzą w tlenki, ale tylko lit tworzy prosty tlenek Li₂0. Sód tworzy nadtlenek Na₂0₂, zawiera-jący, podobnie jak nadtlenek wodoru, mostek nadtlenowy Na-O-O-Na. Potas, cez i rubid tworząponadtlenki typu M0₂. Metaliczny potas nawet bez spalania, na powietrzu pokrywa się powoli warstwą ponadtlenku K0₂, przydzieloną od czystego metalu warstewką K^.

Proste tlenki litowców typu M₂0 można otrzymać przez redukcję azotanów litowców:

KN0₃(s) + 5K(s) -> 3K₂0(s) + V₂N₂(g)

Z wyjątkiem trudno rozpuszczalnego fluorku litu LiF pozostałe fluorowcowe sole litowców są dobrze rozpuszczalne w wodzie.    1

Kationy metali alkalicznych mogą przyłączyć jony HC0₃ i C0²'₃ - tworząc wodorowęglany oraz węglany (lit tworzy tylko węglan Li₂C0₃). Węglan sodu Na₂C0₃ (sodę) otrzymuje się na skalę techniczną metodą Solvaya przepuszczając przez nasycony roztwór chlorku sodowego amoniak i dwutlenek węgla:

NH + CO, + H O + NaCI -» NaHCO, + NH,C1

J    1 L    3    4

Węglan potasu otrzymuje się przez bezpośrednią syntezę:

2KOH + C0₂ -^COj + Hp

Wodorotlenki metali alkalicznych otrzymuje się przez elek-imlizę wodnych roztworów chlorków. Należą one do najsilniejszych /Iliad.

Ilirylowce

Ile, Mg, Ca, gir, Ba, Ra

Metale II grupy są zbyt aktywne, by występować w przyrósł/ic w stanie wolnym. Wszystkie berylowce (metale ziem alkalicznych) otrzymuje się w stanie czystym przez elektrolizę stopionych i lilorków

Z wyjątkiem berylu, pozostałe berylowce tworzą przeważnie / wiązki o charakterze jonowym. Metale spalane na powietrzu prze-i hodząw tlenki typu MO. Tlenek baru w niezbyt wysokich tempe-i ni itrach ma zdolność wiązania tlenu i oddawania go w wyższej temperaturze:

2BaO + 0₂    2Ba0₂

len odwracalny proces był wykorzystywany do otrzymywania z powietrza tlenu oraz nadtlenku wodoru:

BaO, + H SO —> BaSO. + H O

2    2    4    4    2    2

I lenki berylowców można również otrzymać przez termiczny roz-k lad węglanów:

CaC0₃ -> CaO + C0₂

Tlenki w reakcji z wodą tworzą wodorotlenki, które są mocnymi zasadami (całkowicie zdysocjowanymi), ale ze względu na

75