DSC01243 2

£ Zad. 6 (5 pkt)

Dane jest ogniwo:

P< I H_2(g) | HCIfuj) I HgjCI 2(sj I Hg | Pt

Ciśnienie H2 wynosi 1 bar, stężenie HC1 0.001 mol/kg a standardowy potencjał reakcji półogniwa prawego 0.2223 V. Obliczyć Esem tego ogniwa w temperaturze T — 298.15 K.

^Zad. 7 (5 pkt)

Opisać granicę faz roztwór-roztwór (wzór Hendersona). Podać zasadę działania klucza elektrolitycznego.

£ Zad-8 « pkt)

Zaproponuj ogniwa galwaniczne, w których biegną reakcje:

a)    Ag20_(s)    +    Zn(_S)    —>    Zn0(_S) +    2 Ag(_S)

b)    2Ag(_S)    +    Cl2(g)    -*    2AgCl(_#)

Wyprowadź wzory na Esem tych ogniw.

£ Zad. 9 (6 pkt)

Wykorzystując graniczne równanie Debye’a - Huckela do wyznaczenia współczynników aktywności oblicz siłę elektromotoryczną w temp. 298.15 K w ogniwie stężeniowym:

Pt I H₂<_g>l HC1 | AgCl*, i Ag— Ag | AgCl₍„ | HC1 | H₂ <_s) I Pt 2. atm 0.0025 mol/kg    0.0025 mol/kg 0.8 atm

Zad. 10 (5 pkt)

Omów zjawisko nad potencjał u w procesie elektrolizy. Podaj definicję nadpotencjału i wzór Tafela z omówieniem.

Stałe do obliczeń:

R *= 8.314 F = 96487 Crnol’

St. Boltzra. k « 1.38062-10" J-K'¹ St. Plancka h = 6.6262-10 ^M J-s