DSC06188

Zestaw 3C

1.    Roztwór wodny KNO2 o stęż. 8,0 % i gęstości 1,049 g/cm’ wykazuje pH = 8,64 . Oblicz stopień hydrolizy p w tym roztworze oraz wartość pKhnoj ■

2.    Oblicz wartość pH wodnego roztworu HF, którego stęż. wynosi 9,93 % , a gęstość 1,036 g/cm³.

3.    Do 150 cm³ roztworu BaCb o stęż. 0,1 mol/dm³ dodano 75,0 cm roztworu NaF o stęż. 0,4 mol/dm³ i powstały roztwór uzupełniono wodą do objętości 250 cm . Oblicz % jonów F, które znajdują się w osadzie BaF₂ wytrąconym z tego roztworu.

4.    W celu sporządzenia buforu octanowego do pewnej objętości roztworu CH3COOK o stęż. 0,2 mol/dm³ dodano 60 cm³ roztworu HC1 o stęż. 0,2 mol/dm³. Otrzymany roztwór buforowy ma pH = 4.75. Jaka była objętość roztworu CH3COOK ?

Masy molowe(g/mol):

H-1,008    0-16,00 N-14,01 F-19,00 K-39,10 C-12,01

PKhf = 3,17    1b«f2 ⁼ 1,1x10"* pKnh3H2o ⁼ 4,75

1 cj^cocw.