DSC06196

>•••<

Zestaw 2B

•Zcsfmiy i

1.    Zmieszano po 150 cm³ następujących roztworów:

■S KH2PO4 o stężeniu 0,2 mol/dm³

■S NaiHP0₄ o stężeniu 3,0 mol/dm³

•Z NaCI o stężeniu 0,1 mol/dm³    l^otaz

Do otrzymanego roztworu dosypano 9,69 g stałego NaHjPO^ i uzupełniono wodą do objętości 0,500 dm³.    ®f |,o3^

Oblicz stężenie molowe jonów OH' oraz wartość pH w roztworze końcowym.

2.    Roztwór wodny NFUBr o stężeniu 8,00% i gęstości 1,045 g/cm³ wykazuje    NaClOj _D

wartość pH = 4,6.    ^ jonów

Oblicz wartość stopnia hydrolizy (i w tym roztworze oraz pKmuj«o-

3.    Ile g CUNO3 należy dodać do 1.50 dm³ nasyconego wodnego roztworu CuCl, aby    '5 cm¹

w roztworze pozostało nie więcej niż 8,00 mg jonów C17dm³ roztworu ?    feo _w

4.    Oblicz gęstość wodnego roztworu HF, którego stężenie wynosi 10,0%, a stopień dysocjacji ma wartość a = 1,15%.

Masy molowe (g/mol):
K - 39,10	N- 14,01	O- 16,00 Na-	-23,00	Cu-63,55 Q-
35,45 F -	19,00
H- 1,008	Br- 79,90	P-30,97
pKkf=3,17	pK|. II3P04™ 2,1	pKn. h3po<^= 7,2	pKlIL H3P04	N= 12,3 Ioo= 1,2x10'