Image3 3

V

tytl

12.    Warunki normalne fizyczne charakteryzuje się następująco:

.• ■ ~ ’ .

J&~wprwazlb3L-T = 273,15 K, ^ = 22,42 m³/kmoU o) -^prźyp = 760 mmHg, T = 273,15 K, <D_nF = 22,42 m³/kmol =0 — przy p = 1 Atm, t = 25°C, 0>_nF = 22,42 m³/kmoI 01- \~orr/p_? PATm, t = Q°C, 4>„/= 22.42 m³/kmol I -) — przy p =T~aTrt ~20⁰C, ^fI>_nF = 24,S5 nrTkmoi f) — przy p = 1 bar, t = 273,16K, <D_nF = 22,71 m³/kmol 3) — przy p = 1 Atm, t = 0°C, <D_nF = 22,42 kmol/m³

13.    Gaz doskonały można zdefiniować jako gaz spełniający następujące prawa i zależności:

—    prawo Boyle’a - Mariotte’a

—    prawo Gay Lussaca

—    prawo Avogadra

—    stałość ciepła właściwego

—    między cząsteczkami (stanowiącymi punkty materialne) nie zachodzi wzajemne oddziaływanie

—    obowiązuje zasada ekwipartycji energii, czyli energia rozkłada się równomiernie na wszystkie możliwe ruchy cząsteczki (ruch: postępowy, obrotowy, drgający)

—    brak możliwości przemiany fazowej (skroplenia) hu — objętość wszystkich cząsteczek jest mała w porównaniu z całą objętością zajmowaną przez gaz

—    prawo Chariesa

—    prawidłowe są odpowiedzi a+d

—    wszystkie powyższe propozycje, łącznie stanowią poprawną odpowiedź na pytanie

lermiczne równanie stanu może przyjmować postać:

© -3) ~ (oj —

d)    -

e)    ^ -

p v =R, T pV=zRT

. Eł26_^t) ^{= 0}

Pi V] =pTvP"

v, Tj = p₂ T₂ Mi v₍ = M₂ v₂ p v/T = Rj

^sC,Gaz doskonały znajdujący się pod ciśnieniem manometrycznym p_ml = 0,7 MPa zajmuje objętość V] = 1,25 m³. Ciśnienie otoczenia -wynosi p_b= 0,1 MPa. Jaka objętość V₂ [m³] będzie zajmować ten gaz pod ciśnieniem manometrycznym p_m2 = 2,4 MPa, jeżeli jego temperatura nie ulegnie zmianie?.

X

^ W zbiorniku o objętości V! = 6 m³ znajduje się gaz doskonały o parametrach: p,= 0,5 MPa, t = 25°C .

Obliczyć jaką objętość jm³] zająłby on w warunkach normalnych (fizycznych).

"^Tudzial objętościowy tlenu w powietrzu wynosi 21 %. Obliczyć, ile kilomoli powietrza należy    .    ,

doprowadzić do procesu spalania, aby ilość zawartego w tym powietrzu tlenu była równa 4 kmol.

18. Współczynnik ściśliwości modyfikujący równanie Clapeyrona dla gazów rzeczywistych jest zależny od:

(a) — parametrów zredukowanych o) — funkcji termodynamicznych stanu c) — stopni swobody wyznaczonych faz J|J) — parametrów krytycznych el_— współczynnik ściśliwości dotyczy wyłącznie prawa Chariesa

?f — odpowiedzi a i d są prawidłowe, bo parametry zredukowane są funkcją parametrów krytycznych g) — żadna z powyższych odpowiedzi nie jest prawidłowa

a