IMGa67

Katedra Chemii i Technologu Nieorganicznej Zakład Chemii Nieorganicznej,		Egzamin z chemii ogólnej
i Imię		Ocena	Nr	pkt.
		Cz. pisemna	1
Nazwisko			2
			3
			4
Kierunek Semestr	Grupa		s
			6
chemia 1		Cz. ustna	7
			8
Termin egzaminu ^Data			9
1			10
			Z

(5M_pkt X

1 a    Podać nazwy

(Cd(NHj)₄]S0«

K₃[Co(CN)₅1 .

AI(H;P0₄)_s

[Fe(OH)₂kSO,

Mn,0₄

1. b Podać wzory

tV> v

Ui 4! h^ircfcso idatft

cV«tterrr.—Tticlu    u^ouy>Ct(n\    0^vj

azotan tetraammamiedzi( II) heksahydroksoglinian(lll) sodu oktatlenek tnuranu

naksacy;arozeiaz^n(tl) heksaemnanriiM") Chrcmiar.(Vl) ołowiu(ll)

2 Uzupełnić schematy następuiacych reakgi

Ag + HjSOł -► Ag_:SO. ♦ S0₂ ♦    H_;0

FeAsS ♦ NO, ♦ .............-♦ Fe³* ♦ SO«^J ♦ AaO«* ♦ NO ♦

SOj² ♦ MnO« ♦ .................. -► Mn²* ♦ SO«* ♦ .

Zn ♦ NO, ♦    H_:0 ♦ OK -»    (Zn(OH).J² ♦ NH,

HCIO, -» HCIO4 ♦    CIOj +    HjO

3a) Ile cm' 85% roztworu kwasu ortofosforowego o gęstości 1.689 g/cm^J należy pobrać, aby otrzymać 200 cm* roztworu H,P0₄ o stężeniu 1.7 moUdm³? »U = 90 g/mol (6 pkt.)_

3b) Masa atomowa chloru wynosi 35.45u Wtedz*:. ze cmor ma owa uwaie izotopy Każdego izotopu zawiera ich naturalna mieszanina występująca w przyrodzie. (4 pkt)