2808184623

Katedra Chemii Nieorganicznej		i Technologii Ciała Stałego PW
Przedmiot:	Laboratorim z Chemii
Temat ćwiczenia:	Hydroliza soli. Roztwory buforowe.
Data:	Grupa:	Skład zespołu:
		Kałużny Wojciech
2004 11 05	B2	Marta Komowska

4.2.2.1.	4.2.2.2.	4.2.2.3.	4.2.3.l.a)	4.2.3.l.b)	4.2.3.2.	Praca zespołu	Suma pkt.

4.2.2.1. Badanie hydrolizy wybranych soli

Zapisane jonowo reakcje hydrolizy oraz odczyny badanych roztworów soli:

Do badanych soli dodaliśmy po 2 krople roztworu błękitu bromotymolowego. D

a)    A1C1₃    kolor przezroczysty pomarańczowy - odczyn kwasowy

Al^3ł+ 6H₂0 Al(OH)₃+ 3H₃0⁺

b)    Pb(NQ₃)₂ kolor intensywny pomarańczowy - odczyn kwasowy Pb^2ł+ 4H₂0 <-> Pb(OH)₂ + 2H₃0

c)    NH4CI    kolor żółty - odczyn kwasowy

NH₄⁺ + 2H₂0 NH4OH + H₃0⁺

d)    CH₃COONH₄    kolor zielonkawy - odczyn obojętny

CH₃COO*+ h₂o <-» CH₃COOH + OH’

NH₄⁺+2 H₂0 O NH4OH + H₃0⁺

e)    CH₃COONa    kolor niebieski    - odczyn zasadowy

CHaCOO- + H₂0 O CH3COOH + OH’

f)    CgH4(COOH)(COOK) kolor żółty - odczyn kwaśny C₆H₄(COOH)COO- + H₂0 O C₆H4(COOH)₂ + oh-

g)    NaHCQ₃    kolor niebieski    - odczyn zasadowy

HCQ₃²- + H₂0 <-> H₂C0₃- + OH-

h)    Na₂C0₃    kolor niebieski    - odczyn zasadowy

CO_a²- + H₂0    HC0₃- + OH’

HCOń + H₂0 <-> H₂C0₃- + OH-

Bufor fosforanowy jako próbka porównawcza - kolor zielony - odczyn obojętny

1