jbboS
1/6
2. Podać wzory związków:
a) chlorek sodu
b) chlorek wapnia
c) chlorek glinu
d) chlorek żelaza(III)
e) chlorek amonu
f) bromek potasu
g) bromek magnezu
h) bromek miedzi(II)
i) jodek potasu
j) jodek żelaza(III)
k) jodek ołowiu(II) ł) jodek cynku
l) siarczek sodu
m) siarczek potasu
n) siarczek amonu
aa) azotan(V) potasu bb) azotan(V) amonu cc) azotan(V) magnezu dd) azotan(V) glinu ee) azotan(V) żelaza(III) f!) fosforan(V) potasu gg) fosforan(V) amonu hh) fosforan(V) wapnia jj) fosforan(V) cynku kk) fosforan(V) olowiu(II) 11) fosforan(V) żelaza(III) 11) fosforan(V) glinu mm) siarczan(IV) potasu nn) siarczan(IV) amonu oo) siarczan(IY) magnezu
Przykładowe pytania do sprawdzianu 1 - Leśnictwo
oobbbbobbMMbbbbbooobbbbbbbbbcoobcbbooooorobbobbbbbbbbbbooooebbbi
1. Podać wzory związków i wartościowość pierwiastków w tych związkach:
a) |
tlenek sodu Na20 |
Na(I) O(II) |
wodorotlenek sodu NaOH |
Na(I) 0(11) H(I) | |
b) |
tlenek potasu |
wodorotlenek potasu | |||
c) |
tlenek wapnia CaO |
Ca(II) 0(11) |
wodorotlenek wapnia Ca(OH)2 Ca(II) 0(11) H(I) | ||
d) |
tlenek magnezu |
wodorotlenek magnezu | |||
e) |
tlenek glinu |
wodorotlenek glinu | |||
f) |
tlenek węgla(II) | ||||
g) |
tlenek węgla(IV) |
co2 |
C(IV) 0(11) |
kwas węglowy H2C03 H(I) C(1V) 0(11) | |
h) |
tlenek azotu(II) | ||||
i) |
tlenek azotu(III) |
kwas azotowy(III) | |||
j) |
tlenek azotu(IV) | ||||
k) |
tlenek azotu(V) |
kwas azotowy(V) | |||
1) |
tlenek fosforaV) |
kwas ortofosforowy(V) | |||
m) |
tlenek siarki(IV) |
kwas siarkowy(IV) | |||
n) |
tlenek siarki(VT) |
kwas siarkowy(VI) | |||
ł) |
tlenek miedzi(II) |
wodorotlenek miedzi(II) | |||
o) |
tlenek żelaza(II) |
wodorotlenek żelaza(II) | |||
P) |
tlenek żelaza(lll) |
wodorotlenek żelaza(III) | |||
q) |
tlenek olowiu(II) |
wodorotlenek ołowiu(II) | |||
r) |
tlenek cynku |
wodorotlenek cynku | |||
s) |
amoniak |
wodorotlenek amonu | |||
t) |
wodór | ||||
u) |
tlen |
■ | |||
V) |
azot | ||||
w) |
chlor |
Cl2 |
C1(D |
kwas chlorowodorowy (solny) |
HC1 H(I)C1(I) |
X) |
brom |
kwas bromowodorowy | |||
y) jod |
kwas jodowodorowy | ||||
z) |
siarka |
s |
kwas siarkowodorowy |
H2S H(I) S(II) | |
aa) |
kwas octowy (bez wartościowości) |
CH3COOH |
o) siarczek wapnia
p) siarczek ołowiu(II)
q) siarczek żelaza(III)
r) węglan sodu
s) węglan wapnia
t) węglan glinu
u) azotan(III) potasu
v) azotan(III) magnezu
w) azotan(III) żelaza(III)
x) azotan(III) amonu
pp) siarczan(IV) cynku qq) siarczan(IV) glinu rr) siarczan(VI) sodu ss) siarczan(VI) wapnia uu) siarczan(VI) amonu w) siarczan(VI) ołowiu(II) ww) siarczan(Vl) żelaza(III) xx) octan sodu yy) octan wapnia zz) octan żelaza(III)
3. Podać nazwy związków: H3PO4, Ca(OH>2, AICI3, Na20, Na2C03, CO, ZnS04, CaCl2, SO3, Mg3(P04)2, FeP04, Pb(N03)2, Fe3(P04)2, N205, Ca(N02)2, CHjCOONa, (NH4)2S, Pb3(P04)2, PbO, P2Os, C02, (CH3COO)2Ca, (NH^COj, PbCl* Mg3(P04)2, S02, K3P04, Cu2S, HN02, CH3COONH4, FcCOj, Pb(OH)2, Na2S, Fe^COsJs, A1203, Zn(OH)2, CuCOj, Ca(N03);>, A12S3, CaO, MgS04, MgS, ZnO, H2S03, Al(OH)3. PbO, Fe(OH)3, (NH4)2S, SO3, NO, (CH3COO)3Al.
4. Spośród podanych tlenków wybrać tlenki zasadowe. Odpowiedź uzasadnić za pomocą reakcji.
CO, S02, Na20, NO, A1203, N205, CaO, ZnO
a) MO + H20
b) MO + K -*
c) MO + NMO -» (MO - tlenek metalu, NMO - tlenek niemetalu, K - kwas)
5. Spośród podanych tlenków w p. 4 wybrać tlenki kwasowe. Odpowiedź uzasadnić za pomocą reakcji.
a) NMO + H20 ->
b) NMO + Z-»
c) NMO + MO —> (MO - tlenek metalu, NMO - tlenek niemetalu, Z - zasada)
6. Napisać reakcje otrzymywania: siarczanu(VI) sodu, ortofosforanu(V) magnezu, bromku potasu, chlorku wapnia:
Metody otrzymywania soli (M - metal, MO - tlenek metalu, MOH - wodorotlenek metalu)
tlenowych / beztlenowych (K - kwas, NM - niemetal, NMO - tlenek niemetalu, S - sól)
a) M + K
b) MO + K
c) MOH + K
d) MO + NMO / M + NM
e) MOH + NMO/
f) S + MOH
g) S + K
h) S + S
7. Napisać reakcje (również jonowo - o ile to możliwe), nazwać produkty, określić typ reakcji (syntezy, analizy, wymiany pojedynczej, wymiany podwójnej)
(Pamiętaj, że: wodór, tlen, azot, chlor, brom i jod występują w cząsteczkach dwuatomowychy.
a) wodór + chlor —> H2 + Cl2 -> 2 HC1 chlorowodór r. syntezy
b) wodór + siarka ->
c) sód + chlor -»
d) potas + siarka -4
V6