chemia kolokwia ćw

IVUlUKWłUlU X gUUA. 0.1 J

1. (W) Podać odpowiednio nazwy lub wzory sumaryczne związków: wodorosiarczek sodu, siarczan (VI) amonu, CaC0₃, Cu₂0, Fe(N0₃)2.

(2J Dokończyć równania reakcji chemicznych, uzgodnić współczynniki reakcji, nazwać produkty: A1₂(S0₄)₃ + NaOH —+ , Na₂Si0₃ + HC1 ,AgN0₃ + KJ-> , Na₂C0₃ + HC1,

BatfNC^ + ^H^St^-* .

Kolokwium 1 godz. 11.15    , , ,    ...    ,    .

1.    (W) Podać odpowiednio nazwy lub wzory sumaryczne związków: tetrahydroksogliman sodu, siarczan

(IV) magnezu, Ca₃(P0₄)₂, K2CO3, Fe2S₃.    .

2.    Podać do jakiej grupy wodorotlenków należą Zn(OH)₂ i A1(0H)₃ skoro rozpuszczają się w nadmiarze NaOH. Napisać w formie cząsteczkowej i jonowej równania reakcji (dla obu wodorotlenków) obrazujące ten proces.

Kolokw

adać ode; \nj. Napisać

>dz. 14.15

dpowiednio nazwy lub wzory sumaryczne związków: KCJO^ NH₄C1, węglan żelaza (10), za (11), siarczek potasu.    \    ^ "r

n roztworów wodnych następujących soli: Na₂C0₃, SnCl?, NaCl, AICI3, azotan (V) żelaza Ipowiednie równania reakcji.    __________________

Kolokwium 2 godz. 8,15

1. (W) Oblicz ile gramów 8% roztworu HNO3 należy rozcieńczyć wodą aby przygotować 500 cm³ roztworu o stężeniu 0,25 mol/dm³. M HNO3 = 63 g/mol.    ^{P    U cm}

^jPodać^równania reakcji (jonowo lub cząsteczkowo) następujących kationów z NaOH: Ag⁺, Al³⁺, Mg²⁺.

Kolokwium2godz. 11.15    ,    _ _XT ~_TT . , . . _in

1.    (W) Do 300 cm³ 6 molowego roztworu NaOH dodano 200 cm 10^ roztworu NaOH o gęstości 1,10

g/cm³. Oblicz stężenie molowe powstałego roztworu.

2.    Podać stosowne równania reakcji, w których amon azotanowy (IU) (N0₂) może być zarowno utleniaczem jak i reduktorem.

Kolokwiu

tdz. 14.15

150 cm^ roztworu HNO3 o gęstości d ~ 1,26 g/cm³ oraz stężeniu Cp - 40 % rozcieńczono wodą do ości 3 dm³ roztworu. Oblicz jego stężenie molowe. M HNO3 = 63 g/mol.

> znajdującego się w probówceianionu dodano roztworu AgN0₃, a następnie do jego nowej porcji 03)2. W obu przypadkach powstał biały osad rozpuszczalny w HNO3. Przeprowadzono również ;ję dla analizowanego anionu z manganianem (VII) potasu. W wyniku tej reakcji zaobserwowano roztworu. Jaki anion znajdował się w analizowanej próbce. Napisz stosowne reakcje.

Kolokwium 3 godz. 8.15    - «

1.    (W) Przedstaw konfigurację elektronową (forma symboliczna i graficzna) atomów pierwiastków o liczbie atomowej Z = 30 oraz Z - 19. Podaj położenie tych pierwiastków w układzie okresowym.

2.    Krótko wyjaśnij lub narysuj pojęcia: a) roztwór mianowany, b) kolba stożkowa, c) substancja podstawowa, d) menisk dolny, e) kolba miarowa.

Kolokwium 3 godz. 11.15

1.    (W) Podaj skład jądra atomowego oraz liczbę i rozmieszczenie elektronów w podanym atomie i jonie:

2.    Co to jest substancja podstawowa? Jakie wymagania są stawiane substancjom podstawowym?