Chemia (14)

-

1.    Podaj odpowiednio nazwy lub wzory sumaryczne związków Ag_:0, Na₂[Zn(OH)₄], H₂Si0₃. węglan magnezu, siarczek sodu,

2.    Za pomocą równania reakcji wyjaśnij czemu wodny roztwór soli Na₂S ma odczyn pH różny od obojętnego. Podaj jaki to odczyn.

1. Napisz w formie jonowej równaniu reakcji otrzvuiv ^A'<OH),, MgNHjPOj. Ag_.C_:0,. KCIO,. Agi stopnie utlenienia óFeSO, +4H

ama osadów następujących związków

. Podai

" "^v> stkkh pienriastków w podany m równaniu reakcji. Wsfcj

.a_:SO, -r 4H O

iż utleniacz i reduktor.

1.    Napisz w formie jonowe j rów nania reakcji otrzymywania osadów następujących związków :

Alt OH )₃. MgNH.iPOi. Ag_;C_;0,. KCIO,. Agi.

2.    Podaj stopme utlenienia w szystkich pierwiastków w podanym równaniu reakcji. Wskaż utleniacz i reduktor. 2NaNO, + 6FeSOj + 4H_:SOj 2NO + 3Fe₂(S0₄)₃ + Na_;SO, + 4H_;0

1.    Napisz w formie jonow ej AltOH),. MgNH.,PO.|. Ag_:C

2.    Podaj stopnie utlenienia w 2NaNOj + f.FeSO, +4H_:SO

równania reakcji oftzvmvwmiia osadów następujących zw iarf- >

_;0|. KCIO.,. Agi

s/ystkieh pierw iastków w podanym równaniu reakcji Wskaż utleniacz i reduktor 2NO + 'Fe.ąSOib + Na_;SO, + 4H.-0

ny wania osar: w, nasiępującYch /wiązi

w podanym ów i> miu reakcji. Wskaż -ij, SO, + 2H rf > ^

t. "'ktpwc w formie join.Hf i lówaaiua reakcji otr CmOH._: Ag;0 AgjPO.i. BaCO \gCl — Poda, ri-rwiie utlenienia • > ;csikich pierwiasii 2KI + /NaNO: + 2H;SOi - - ! + NNO + K-SO- •

1.    Wyjaśnij jaką substancję nazywamy substancją podstawową? Podaj przykład takiej substancji (nazwę i wzór). Wymień cztery cechy, który mi powinna charakteryzować się substancja podstawowa.

2.    Przygotowano 250 cm³ kwasu solnego o stężeniu 2,00 mol/dm³, rozcieńczając odpowiednio kwas solny o stężeniu 12,00 mol/dnf. Jakie objętości stężonego kwasu solnego i wody należy użyć w tym celu?

1.    Podaj odpowiednio nazwy lub wzory sumaryczne związków: kwas siarkowy (IV), azotan (V) baru, Na| AI(OH)₄], K₂Si0₃, CaC0₃

2.    Podaj do jakiej grupy wodorotlenków (o jakich właściwościach) należy Zn(OH)₂l skoro rozpuszcza się w wodorotlenku sodu. Napisz (w formie jonowej) równanie reakcji opisujące ten proces.

1.    Napisz w formie jonowej rów nania reakcji otrzy myw ania osadów następujących związków :

Cu(OH); Ag₂Q. AgjPO.i. BaCO .. AgCl.

2.    Podaj stopnie utlenienia wszystkich pierwiastków w podanym równaniu reakcji. Wskaż mieniąc/ i reduktor 2KI + 2NaNO_: + 2H_:SO, -»• l_; + 2NO + K_:SO., + Na₂$0₄ + 2H-.0

1.    Podaj odpowiednio nazwy lub wzory sumaryczne związków: SnO, Na₂|Pb(OH)₄], H₂S0₃, wodorotlenek miedzi (TI), chlorek amonu

2.    Dokończ równanie reakcji (podaj zapis jonowy):    a) Na₂C0₃ + HC1 ->    b) AgN0₃ + NaOH ->