i Molowe ciepło pnrowanin SOj w temp. 293K wynosi 24.9KJ/mol. Obliczyć Q, W, AU dla przemiany, podczas której lOOg SOj odparowuje w tej temperaturze pod ciśnieniem 105 Pa.
2. Pewna masa gazu zajmuje objętość 300cm3 w temperaturze 20°C. Objętość tego gazu po ogrzaniu
go do temperatury I00°C bez zmiany ciśnienia będzie wynosić......?
3. 0,01 M roztwór NaCI umieszczony w naczyniu konduktometrycznym posiada w t=25°C opór R-426,30. Stału naczyńka K“0,448cm'1. Oblicz przewodnictwo właściwe i równoważnikowe
roztworu. H RHEjMj
4. Oblicz SEM następującego ogniwa stężeniowego: Cu | Cu- (2,0 mol/l) || Cu2+ (0,01 mol/1) | Cu. Potencja! normalny elektrody miedzioewj wynosi 0,337 V.
5. Współczynnik podziału kofeiny między eter i wodę wynosi 7.2. 50cm3 roztworu wodnego zawierającego 0.3g kofeiny poddano wytrząsaniu z porcją 20 cm3 eteru etylowego. Ile kofeiny pozostanie w roztworze:
6. Otrzymano następujące wyniki oznaczenia cynku w rudzie (w procentach): 31,62; 31,47; 31,64; 31,76; 31,71; 31,53; 31,60; 31,60; 31,71. Oblicz względną szerokość przedziału ufności na podstawie odchylenia standardowego.
7. Mamy trzy punkty otrzymane doświadczalnie
X| « 5,5 X2 - 5,4 X3 = 5,0 Jaki będzie błąd pomiarów stosując metodę Studenta Fischera?
8. Mieszaninę chemicznie czystych soli KC1 i/WN03 rozpuszczono w wodzie, a następnie wytrącono chlorki w postaci osadu AgCI. Obliczyć procentową zawartość azotu w mieszaninie, jeżeli do analizy wzięto odważkę o masie 0,2732g, a otrzymany osad AgCI ważył 0,223 lg.
9. Do 200ml roztworu 0,05 mol/I NaCI dodano 0,1 ml roztworu 0,1 mol/I NaOH. Jakie jest pH roztworu?
10. Ile siarczku węgla zostanie wyekstrahowane, jeżeli pod ciśnieniem 720 mm Hg przepuści się przez niego 0,005 m3 powietrza o temperaturze wrzenia 46,5°C Iparoll11|J/g.
11. Oznaczono żelazo w próbce rudy i uzyskano dwa wyniki 15,2% i 14,7 %. Jakie jest odchylenie standardowe i przedział ufności?
12. Oblicz yć potencjał elektrody srebrowej w roztworze zawierającym 0,01 mol/1 AgN03. Potencjał normalny elektrody srebrowej wynosi +0,799.
13. Przewodnie two molowe 0,1 mol/I KC1 wynosi 128,8 (S*cm2)/ mol. W jakiej odległości należy ustawić dwie równoległe elektrody o powierzchni 4 cm2, aby opór warstwy roztworu wynosił 1000.
14. Na z miareczkowanie odważki 0,2g Na2C03 wobec oranżu metylowego zużyto 34,50 ml HC1.
Jakie jest stężenie molowe roztworu HC1?
15. Ile należ y odważyć CuS04, aby podczas oznaczenia zawartości miedzi otrzymać 0,2g CuS04?
1. Napisać równania reakcji odpowiadające ogniwom o schematach:
a) Pt | Fe2+, Fe3+ | Zn2+|Zn
b) Pt,H2 I H+,C1- AgCI, Ag
2. Stwierdzono, że w katalizowanej przez kwas reakcji hydrolizy propionianu etylu, 14% estru ulega hydrolizie po 30min., a 70,3% po 240min. Wykazać, że reakcja jest pierwszego rzędu oraz wyznaczyć jej stałą szybkości i czas połowicznej przemiany.
3. Benzen (2) i naftalen (1) tworzą doskonałe roztwory ciekłe, natomiast w stanie stałym występują w odrębnych fazach, tworząc eutektyk doskonały. Obliczyć rozpuszczalność naftalenu w ciekłym benzenie w temperaturze 50°C. Molowa entalpia topnienia benzenu w temperaturze topnienia (278,5K) wynosi 9,76kJ/mc molowa entalpia topnienia naftalenu w temperaturze topnienia (353,5K) wynosi 18,98kJ/mol.
\. Mol tlenu o temperaturze początkowej 300K i objętości 5 dm3 rozprężono izotermicznie odwracaln ż ciśnienie gazu spadło do 105 Pa. Obliczyć pracę oraz ciepło przyjmując, że tlen zachowuje się jak gaz oskonały.
Podaj przykłady przemiany fizycznej oraz chemicznej, a następnie określ różnice między tymi przemia