kolosy z chemii

2.

2.

» «.-MKf- »H.O„ , _WCI

Kolokwium 2, 27.X, godz 8

,    H.cz^dwSanT^""⁰' ^k°^{rZyS,ająC 2} ‘‘"S™""

;    "■•—> -

«*— «*# »w »*« **«.,

Kolokwium 3. dnia I0.X1: godz 8

1 Jaką objętość 40% roztworu NaOH (M=40 g/mol) j gęstości 1,4 gem⁵ należy dodać do 800 cm⁵ 0,50 molowego roztworu aby otrzymać roztwór o stężen:u C,92 mol/dm⁵ ?

2.    Do 2 dm⁵ 5% roztworu HCI (M=36,5 g/mol) o g.istości 1,02 g/cm⁵ dodano 500 cm⁵ wody. Oblicz stężenie molowe powstałego roztworu

3.    Ile gramów NaCI (M=58,5 ghnol) należy wsypać d > 300 g 2% roztworu, aby otrzymać roztwór o stężeniu 5%?

Kolokwium 5, 1 .XII, godz 8

1. Ile gramów srebra (M= 1Q7,9 g/mol) wzięło udział pod ciśnieniem 102 kPa i w temp. 18°C objętość 0 Ile procent AhOr (M- 102 gmol) zawier. naważki 2,8635 gramów i zamaskowaniu innych jonów Al⁵* zużyto 38,6 cm⁵ 0,0254 molowego roztwc u EDTA Oblicz ile gramów wersenianu dwusodow go rozpuszczono 500 cm⁵, jeśli 18,0 cm⁵ tego roztworu EDTA (M=37 cm⁵ wody o twardości 22”” niemieckich.

2.

3.

■eakcji z kwasem azotowym V, jeśli powsiały NO zajął ⁵?

analizowana próbka, jeżeli po rozpuszczeniu iadników na zmiareczkowanie kompleksomctryczne

■u    __w wodzie w kolbie na

,24 gmol) reagowało z jonami wapnia zawartymi w 50

Kolokwium 6,15.XII, godz 9

J,    25 cm^{1 2 3} 0,2220 molowego roztworu kw'asu octowego (K_a= 1.75-10”⁵) miareczkow'ano 0,1384

molowym roztworem wodorotlenku potasu. Oblicz pH roztworu: a. przed dodaniem zasady, b. po dodaniu 10,0 cm³ roztworu KOH, c. w punkcie równoważności molowej, d. po dodaniu 75,0 cm³ roztworu KOH. Naszkicuj krzywą dla tego typu miareczkowania. Zaznacz obszary charakterystyczne. Zaproponuj odpowiedni wskaźnik punktu końcowego miareczkowania i * uzasadnij jego wybór. (10 p)    ,

2. Odważka technicznego boraksu o masie 0,2335 g całkowicie przereagowała z 38,5 cm³ wodnego roztworu HCI o pH =1,60. Jaki procent zanieczyszczeń zawierał boraks (M=381,37g/mol) ? (5p)

*

n

_i___

1

Kolokwium 4, 24 XI. godz 8

2

1. Na przykładzie anionu [MnCU)⁵" wyjaśnij pojęcie: stabilizacja jonu w polu ligandów. Oblicz energię stabilizacji dla jonu manganu w proponowanym anionie kompleksowym. L.at Mn - 25 —J..ką masę miała odwożka azotanu ITT żelaza II (M 147,85 g/mol) z której przygotowano 250 cm⁵ roztworu, jeśli do oznaczeń manganometrycznych pobierano po 20 cm’ tego roztworu i w kolejnych miareczkowaniach zużywano odpowiednio: 33,5 cm⁵, 32,1 cm⁵ i 32. 2 cm⁵ roztworu KMn0₄ o stężeniu 0,0421 mol/dm⁵. Podaj równanie odpowiedniej reakcji chemicznej.

3

Jaka jest procentowa zawartość miedzi (M=63,54 g'mol) w rudzie, jeżeli jej odważkę o masie 0,5100 g rozpuszczono w kwasie siarkowym, zadano nadmiarem roztworu KI. a wydzielony jod odmiareczkowano 0,2381 molowym roztworem NałSiOj, zużywając go średnio 12,85 cm⁵ ? Zapisz równania odpowiednich reakcji chemicznych - wraz z połówkowymi