nadmanganometria

Oznaczanie wody utlenionej (nadmaneanometria )

Nadtlenek wodoru zachowuje się wobec nadmanganianu jako reduktor. W kwaśnym środowisku redukuje on KM11O4 do Mn , przy czym uwalnia się tlen.

5H₂0₂ + 2KMn0₄ + 3H₂S0₄ -» 2MnS0₄ + K₂S0₄ + 50₂ + 8H₂0 5H₂0₂ + 2Mn0₄' + 6H⁺ -> 2Mn²⁺ + 50₂ + 8H₂0

Do kolbki stożkowej ( Erlenmayera ) odmierzyć dokładnie 2 cm wody utlenionej z otrzymanej próbki. Następnie rozcieńczyć odmierzoną próbkę dodajac 50 cm wody

_€

destylowanej. Do kolbki dodać 5 cm kwasu siarkowego o stężeniu 2M, aby zakwasić środowisko reakcji. Zawartość kolbki miareczkować 0,1M KMnC>4 do momentu gdy próbka zabarwi się trwale od nieprzereagowanego nadmanganianu.

Obliczyć stężenie otrzymanej wody utlenionej w % wiedząc że 1 era 0,1M KMn04 reaguje z 1,7 mg wody utlenionej.

Oznaczanie jodu przez miareczkowanie roztworem tiosiarczanu (iodometria )

Do kolbki stożkowej odmierzamy pipetą 5 cm³ otrzymanego do analizy roztworu jodu, dodajemy 20 cm wody destylowanej i miareczkujemy roztworem tiosiarczanu sodowego ( Na2S203 ) o stężeniu 0,02M. Gdy barwa roztworu jodu przejdzie z brunatnej na jasnosłomkową przerywamy miareczkowanie i dodajemy 1 cm³ kłeiku skrobiowego (0,5% ), po czym miareczkujemy dalej, aż do zupełnego odbarwienia się roztworu. W czasie miareczkowania ciągle poruszamy erlnmayerką celem wymieszania reagujących ze sobą odczynników.

Przebieg reakcji: I2 + 2Na2S2C>3 2NaI + Na2S4<)6

Stężenie jodu Obliczamy Ze WZOrU.    Cjodu Vjodu    ^-'tiosiarczanu Vtiosiarczanu

8