New"

Węglany i wodorowęglany ulegają rozkładowi termicznemu:

CaCO,_l?1—UCaO^ + CO^,

2NaHC0_3l„-^ Na₂C0_3w + H₂0_lg, + CO^ NH₄HC0_3l3l-^NH₃,_g> + H,0_(gl + C0_2lg>

Niektóre z nich mąją praktyczne zastosowanie, np. termiczny rozklah wodorowęglanu amonu wykorzystuje się do spulchniania różnych materiałów, na przykład ciasta podczas pieczenia.

HCM Cyjanowodór to bezbarwna, lotna (temperatura wrzenia 25,6°C) ciecm. (kwaiTTuski) ^{0 c}harakteiystycznym zapachu gorzkich migdałów. Pomiędzy cząstecr-kami cyjanowodoru występują wiązania wodorowe. Substancja zł miesza się z wodą w każdym stosunku, a powstały roztwór ma odczy-kwasowy (otrzymuje się slaby jednoprotonowy kwas cyjanowodorowy K - 0.2 ■ 10^-10). Cyjanki litowców i bery łowców są dobrze rozpuszczaj:-w wodzie, a ich wodne roztwory mają odczyn zasadowy. Jony cyjanków* ulegąją bowiem hydrolizie anionowej:

CN" + H₂0 <=* HCN + OH-

Jony cyjankowe bardzo łatwo przyłączają się do jonów metali bloku £ dając trwałe związki kompleksowe, np. połączenia jonów żelaza lFe(CN)₆Jⁿ" i [Fe(CN)₆]⁴" (odpowiednio: heksacyjanożelaziany(III) i hek-saęyjanożelaziany(II)). Zdolność tworzenia związków’ kompleksowych z jonami metali obecnymi w enzymach i hemoglobinie jest przyczyną sinych właściwości toksycznych cyjanków. Cyjanowodór i cyjanki są jednymi z silniejszych trucizn spośród związków nieorganicznych. Cyjanowodór otrzymuje się. m.in. działając na cyjanki mocnymi kwasami: 2KCN_lnil + H₂S0₄    > 2HCN_(fil + K₂SO,_nq)

Cyjanki stosuje się w chemii analitycznej, w procesie otrzymywani* srebra i złota (powstają rozpuszczalne w wodzie związki kompleksowe oraz do posrebrzania i pozłacania metali.

Acetylenki i węgliki

Węgiel tworzy połączenia z pierwiastkami o mniejszej elektroujemnoku zwłaszcza z metalami. Związki te reagują z wodą i kwasami i w zależność od stopnia utlenienia węgla w związku wydzielają się różne produky gazowe. Na tej podstawie dzieli się binarne związki pierwiastków z węglem na acetylenki (dąjące w wyniku hydrolizy acetylen, np. CaC₂ - węgiel na -I stopniu utlenienia) oraz węgliki (lub metanki, dające w wyniku hydrolizy metan, np. Be₂C i A1₄C₃ - węgiel na -IV stopniu utlenienia), npu

CaC₂ + 2H,0-> Ca(OH)₂ + CH=CH

Pierwiastki - wcglowce

A1₄C₃ + 12H/)-> 4AKOH)., + 3CH₄

Reakcja z wodą związków metali z węglem może także przebiegać z wydzieleniem innych węglowodorów:

Mg₂C_n + 4H₂0-> 2Mg(OII)₂ + CH_rC=CH

-240