Obraz (10)

^8 moli metanu znajdujących się w warunkach standardowych (Tl=273.15, p=l,G1325*105Pa) rozpręża się adiabatycznie przesuwając tłok obciążony ciśnieniem 57019Pa do wyrównania ciśnień po obu stronach tłoka. Obliczyć zmianę entropii tego procesu. Metan spełnia równanie sztywnych kul (b=42.8*10~6m3*mol-l).

Odpowiedź:

Niepoprawny Niepoprawny Poprawna odpowiedź: 7.4 Ocena dla tego zadania: 0/1.

j Punkty: 0/2

5.88 moli tlenu pod początkowym ciśnieniem 111 kPa i o początkowej temperaturze 297 K rozprężało się adiabatycznie, przesuwając tłok obciążony ciśnieniem 37 kPa aż do wyrównania się ciśnień po obu stronach tłoka. Obliczyć pracę wykonaną przez układ. Wynik podać w dżulach, ciepło właściwe oszacować na podstawie geometrii cząsteczki tlenu. Tlen opisać równaniem stanu gazu doskonałego. Odpowiedź:

Poprawna odpowiedź: -6913.9 Ocena dla tego zadania: 0/2.

'SPbliczyć średnie ciepło parowania radonu, jeśli wiadomo, że temperatura wrzenia pod ciśnieniem 158 Pa wynosi 138 K a 179 K pod ciśnieniem 6977 Pa. Wynik podać w J/moL Odpowiedź:

Poprawna odpowiedź: 18973.3 Ocena dla tego zadania: 0/1,

lubliczyć średnie ciepło parowania rubidu, jeśli wiadomo, że temperatura wrzenia pod ciśnieniem 456 Pa wynosi 616 K a 901 K pod ciśnieniem 43826 Pa. Wynik podać w J/mol.

Poprawna odpowiedź: 73919.3 Ocena dla tego zadania: 0/1.

3.4 moli dwuatomowego gazu doskonałego znajdujących się w warunkach standardowych rozpręża się adiabatycznie przesuwając tłok obciążony ciśnieniem 58977 Pa do wyrównania ciśnień po obu stronach tłoka. Obliczyć zmianę entropii tego procesu. Wynik podać w i*K-l.

Poprawna odpowiedź: 2.7 Ocena dla tego zadania: 0/2.

^N8_vReakcja 2A+B=3C+D przebiega w fazie gazowej. Gdy zmieszano 1 mol A, 2 mole B i 1 mol D, po ustaleniu się równowagi w temperaturze 299 K i pod ciśnieniem 1 atm, mieszanina zawierała 0.8 mola C. Obliczyć ułamek molowy B w stanie równowagi.

Poprawna odpowiedź: 0.4 Ocena dla tego zadania: 0/1.

Ą Standardowa entalpia tworzenia gazowego toluenu wynosi 50.00\frac{kJ}{mol} w temperaturze T=298K. Znając standardowe entalpie tworzenia: {H}{tw,COJ2}(g)}(298K}=-393.77{kJ}{mol} i \{H}{tw,H_{2}0(c)}(298K)=-285.9\frac{kJ}{mol} obliczyć standardową entalpię spalania tego związku. Podać wynik w {kJ}{mol}.

Odpowiedź:

Poprawna odpowiedź: -3949.99 Ocena dla tego zadania: 0/1.