skanowanie0004

3. 4,000 • 10~* mola HCI znajduje się w 19,40 cm⁴ roztworu, zatem w 1 dm³ znajduj* »!qi

4,000 • 10' mola NaOH — 19,40 cm roztworu    4,000 • 10'³ • 1000

=>x₃= —--

x,    » — 1000 cm³ roztworu    19,40

= 0,2062

mol • cm³

= moll NaOH

Stężenie mianowanego roztworu NaOH wynosi 0,2062 mol/dm³

Środki ostrożności    Postępowanie z odpadami

Unik szczególnych zaleceń.    Zawartość kolby można wylać do zlewu.

Pytanie dodatkowe

Wyjaśnij dobór wskaźnika, pisząc równania odpowiednich reakcji.

6.2.6. Oznaczenia alkalimetryczne

Odczynniki    Szkło

M lanowany roztwór wodorotlenku    Biureta, kolba stożkowa (200-300 cm³)i]

lodu, roztwór wskaźnika (odpowiednio do oznaczenia: błękitu bromotymolo-wego lub fenoloftaleiny).

i śmdkl ostrożności    Postępowanie z odpadami

brak h/c/ogólnych zaleceń.    Zawartość kolby można wylać do zlewu.

ryldiile dodatkowe

Wyjaśnił' dobór wskaźnika pisząc równania odpowiednich reakcji.

1,2.6,1. Oznaczanie zawartości kwasu siarkowego(VI) lub chlorowodoru w roztworze

Vvkonanle

'róbkę przeznaczoną do analizy przenieść ilościowo do kolby stożkowej, dodać 4-5 kro li roztworu błękitu bromotymolowego (roztwór w kolbie zabarwia się na żółto). Min rczkować roztworem wodorotlenku sodu z przygotowanej uprzednio biurety. Miarecz

kowanie należy zakończyć w momencie pierwszej zmiany zabarwienia na zielone. Na podstawie odczytanej z biurety objętości zużytego titranta (roztworu NaOH) obliczyć masę (±0,0001 g) kwasu w badanej próbce.

6.2.6.2.0znaczanie zawartości kwasu octowego w roztworze

Wykonanie

Próbkę przeznaczoną do oznaczenia należy przenieść ilościowo do kolby stożkowej, dodać 1-2 krople roztworu fenoloftaleiny (roztwór w kolbce pozostaje bezbarwny). Miareczkować roztworem wodorotlenku sodu z przygotowanej uprzednio biurety. Miareczkowanie należy zakończyć w momencie pierwszej zmiany zabarwienia na bladoróżowe. Na podstawie odczytanej z biurety objętości zużytego titranta (roztworu NaOH) obliczyć masę (±0,0001 g) kwasu octowego w badanej próbce.

6.2.6.3. Oznaczanie zawartości kwasu octowego w zalewie po korniszonach

Wykonanie

Z próbki przeznaczonej do oznaczenia należy odmierzyć 10,00 cm³ roztworu i przelać do kolby stożkowej, rozcieńczyć wodą destylowaną, a następnie dodać 1-2 krople roztworu fenoloftaleiny (roztwór w kolbce pozostaje bezbarwny). Miareczkować roztworem wodorotlenku sodu z przygotowanej uprzednio biurety. Miareczkowanie należy zakończyć w momencie pierwszej zmiany zabarwienia na bladoróżowe. Na podstawie odczytanej z biurety objętości zużytego titranta (roztworu NaOH) obliczyć masę (±0,0001 g) kwasu octowego w badanej próbce, a także stężenie molowe tego kwasu.

Przykładowe obliczenia dla alkalimetrycznego oznaczania kwasu siarkowego(VI).

Zadanie: Obliczyć ilość gramów H₂S0₄ zawartych w otrzymanej próbce, jeśli na jej zmla-reczkowanie zużyto 9,45 cm³ roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,1055 mol/dm^J.

1. W 1000 cm³ roztworu NaOH o stężeniu 0,1055 mol/dm³ znajduje się 0,1055 mola czystego chemicznie wodorotlenku, zatem w 9,45 cm³ powinno się go znaleźć:

1000 cm³ — 0,1055 mola 9,45-0,1055 9,45cm³ —r    ^ *^k 1000

0,0000997 s 9,97-

10^-4

cm³ • mol cm³

mol

2. Zgodnie z równaniem reakcji: 2 NaOH + H₂S0₄ -> Na₂S0₄ + 2 H₂0

2 mole NaOH reagują z 1 molem H₂S0₄, zatem 9,97 • 10*⁴ mola zasady reaguje z:

lmol HjSO. — 2mole NaOH    9,97 ■ 10^-4

=> x, =-

mola H_zSO< — 9,97 • 10'⁴ mola NaOH    2

mol • mol mol

HjS0₄

4,985 • 10'

101