Obraz (32)

Stała gazowa acetylenu R ■- 0*3196 kJ/(kg-K) => 319.<5 %K|

Masę acetylenu zawartego w butli obliczymy koreystajoc z równania stanu gazu doskonałego

Pi' Vi “ ^wr®' stąd

‘ RT_t 319.6-290

•.-=T8r-sES-*WKi

Masa acetylenu zawartego w butli po zużyciu jego części

*' R T_X 319,6 2W ¹³ ‘ ^k8 Masa zużytego acetylenu m — m, — w₃ - 21.6 — ł3,2 — 8,4 kg

Przykład 6.8. Mieszanina gazów doskonałych okłada się z wodoru (»i_Hj»3 kg), azotu (m_N -=8 kg) i tlenu (m_0i- U kg). Obliczyć udziały n;a\owe oraz molowe poszczególnych składników mieszaniny. Wyznaczyć stałą gazową oraz masę cząsteczkową mieszaniny. Stałe gazowe: wodoru A_kli«4..|2ł8 kJ.(kg-K), azotu 0.2967 kJ/(kg K). tlenu /?_Oj = 0.2598 W (kg K). Masy cząsteczkowe: wodoru ji - 2.0156 kg'kmol. azotu 28,016 kg kmol, tlenu »j_0| -32 kg/kmol Całkowita masa mieszaniny m -- zn_Hj s m_Si -t m_Q — 3 + 8 4 14 —• 25 kg Udziały masowe składników

		3	-0.12
	m	* 25
*K,	9t —— m	8 *25	-0,32
		14	— 0.56
8o.	m	“25

Ućzbs kilomoli poszczególnych składników w mieszaninie f»n 3

n_H----- - —*= 1.488 kmol

Hh,

2,0156

_8

łl_N, 28,016 14

<*o,

Całkowita liczba ktlomoh mieszaniny « - n_rt> + n_Si + n₀₍ <= I.48S + 0,2855 -f 0.4375 « 2.21 kmol Udziały molowe składników- w mieszaninie "u,    1.488

m

n.. « •

0,2835 kmo!

0.4375 kmol