odp0012

Odpowiedzi

	28.	Ładunek 1—
s siar-	29.	5,05 ■ 10^23
	30.	32 059,8 s
	31.	17,81 A
	32.	320 598 C
: zasa-	33.	Ładunek 2-
>Tnie-	34.	4,64 dm^3
ia	35.	2,92 g
je e	36.	9,95%
	Rozdział 28.
	1.	a)    KC1 + HI -> KI + HC1 b)    nie zachodzi c)    k,so3 + h2so4 k,so4 + h,so3 d)    KCIO + HĆ103 -> HĆIO + KCIO, e)    nie zachodzi
	2.	AsH3, ph3, nh3
	3.	Cr(OH)3 + 3KOH -> K3[Cr(OH)6]
	4.	Pb(N03)2 + 2NaOH -> Pb(OH)2 + 2NaN03 Pb(OH)2 + 2NaOH -4 Na2Pb02 + 2H20
	5.	Obecność tylko jednej grupy OH w jego cząsteczce i istnienie dwóch wiązań P-H niezdolnych do dy-socjacji
	6.	Odczynnik: NaOH. Wprowadzać kroplami roztwór NaOH do obu probówek. Tam gdzie wytrąci się
ielo-	7.	osad rozpuszczalny w nadmiarze odczynnika znajduje się ZnCl2 2A1 + 6H^+ —> 2A1^3+ + 3H2
roz-		2A1 + 20H~ + 6H20 -> 2A1(0H)4- + 3H2 Obie reakcje są jednakowo wydajne
	8.	H3Cr03 H2Cr03~ + H^+

H,Cr0₃"<±HCr0₃²~+H⁺

HĆr0₃²-<±Cr0₃³- + H⁺

Cr(OH)₃ <± Cr(OH)₂⁺ + OH-Cr(OH)₂⁺ Cr(OH)²⁺ + OH'

Cr(OH)²⁺ Cr³⁴ + OH“

9.    [Fe(0H)₂]₂S0₄, Fe(0H)S0₄, Fe(OH)₂Cl, Fe(OH)Cl₂

10.    Ca(H₃P₇0₇)₂, CaH₂P₂0₇, Ca₃(HP₂0₇)₂, NaH₃P₂0₇, NajHjPA, Na₃HP₂0₇

11.    CaC0₃ + C0₂ + H₂0 -> Ca(HC0₃)₂

12.    [Cr(OH)₂]₂S0₄ -> 2Cr(OH)₂⁺ + S0₄²“

Fe(OH)₂Cl ->■ Fe(OH)₂⁺ + Cl"

Mg(H₃P₂0₇)₂ -> Mg²⁺ + 2H₃P,0₇-CaH₂P₂0₇ ->■ Ca²⁺ + H₂P₂0₇²-Ca(HC0₃)₂ Ca²⁺ + 2HC0₃~

13.    A) K₂C0₃ + C0₂ + H₂0 -> 2KHC0₃

B)    Mg₃(P0₄)₂ + 4H,P0₄    3Mg(H₂P0₄)₂

C) Ca₃(P0₄)₂ + H₃P0₄ 3CaHP0₄

14.    KHS0₄ + KOH ->• K,S0₄ + H,0 KH₂P0₄ + KOH -> K₂HP0₄ + H₂0

15.    CaCl₂ + Ca(OH)₂ -> 2Ca(OH)Cl

AlClj + 2A1(0H)₃    3A1(0H)₂C1

16.    Fe(OH)Cl₂ + HC1 FeCl₃ + H₂0

[Cr(OH)₂]₂S0₄ + 2H₂S0₄    Cr₂(S0₄)₃ + 4H₂0

17.    1. At(OH)₃ + NaOH —» Na[AI(OH)₄]

2.    Na[AI(OH)₄] NaA10₂ + 2H,0

3.    NaA10₂ + 4HC1 ->• NaCl + A1C1₃ + 2H₂0

4.    Al(OH)₃ + 3NaOH -> Na₃[Al(OH)₆]

5.    Na,[Al(OH)₆] Na,A10, + 3H₂0

6.    2Na₃A10₃ + 6H₂S0₄ —>

-> 3NajS0₄ + A1₂(S0₄)₃ + 6H₂0

18.    1. 4Na + 0₂->2Na₂0

2.    NajO + CO, -> NajCOj

3.    Na₂C0₃ + H₂0 + C0₂ -»• 2NaHC0₃

4.    NaHC0₃ + HC1 -> NaCl + C0₂ + H₂0

5.    2Na +H,-+2NaH

6.    NaH + H₂0 -> NaOH + H,

7.    2Na0H + C0₂->Na₂C0₃+H₂0

8.    Na₂C0₃ + 2HC1 -» 2NaCl + C0₂ + H₂0

19.    1. 2Ca + O, -» 2CaO

2.    CaO + C0₇ -» CaC0₃

3.    CaC0₃ + H₂0 + C0₂ -> Ca(HC0₃)₂

4.    Ca(HC0₃), + 2HC1 -► CaCl₂ + 2C0₂ + 2H₂0

5.    Ca + 2H,0 -> Ca(OH)₂+ H₂

6.    Ca(OH)₂ + HC1 Ca(OH)Ćl + H_zO

7.    Ca(OH)Cl + HC1 -> CaCl₂ + H_zO

20.    1. S0₃ + NaOH NaHS0₄

2.    P₂0₅ + 2KOH + H,0 -> 2KH,P0₄

3.    Ca(OH)₂ + HBr -> Ca(OH)Br + H₂0

4.    N₂0₅ + 2A1(0H)₃ -> 2Al(OH)₂N0₃ + H₂0

21.    1. Na[Al(OH)₄] + 4HC1 -> NaCl + A1C1₃ + 4H₂0

2.    Na[Al(OH)₄] + 2NaOH -» Na₃[Al(OH)J

3.    2NaA10₂ + 4H₂S0₄ ->

Na₂SÓ₄ + A1₂(S0₄)₃ + 4H₂0

4.    Na₃A10₃ + 6HN0₃ ->

-> 3NaN0₃ + A1(N0₃)₃ + 3H,0

22.    1. Cr(OH)₃+ 3KOH —» K₃[Cr(OH)₆]

2.    K₃[Cr(OH)₆] + 6HN0₃

-> 3KN0₃ + Cr(N0₃)₃ + 6H₂0

3.    Cr(OH)₃ + 3HBr -> CrBr₃ + 3H₂0

Rozdział 29.

1.    li²2i' (n = 1, / = 0, m = 0, m_s= 1/2), (n^ l,/ = 0,

m = 0, m=—1/2), (n = 2, / = 0, m = 0, m_s= 1/2)

2.    a) wiązania kowalencyjne spolaryzowane, b) hybrydyzacja sp

3.    K(~): Na⁺+ e~-» Na A(+): 2C1" Clj + 2e~ t = 11,65 h

4.    K{-): Ca²⁺ + 2e~ -> Ca /4(+):2H-->H₂ + 2e-

5.    1,46 dm³

6.    Ca₃(P0₄)₂ + H₃P0₄ -> 3CaHP0₄ Ca₃(P0₄)₂ + 4H₃P0₄ ->• 3Ca(H₂P0₄)₂

7.    Be(OH)₂ + 2HC1 -> BeCl, + 2H₂0 Be(OH), + 2NaOH -> Na₂[Be(OH)₄]

311