P260110 47

I Do obliczania w$pókv\tiiuka accnuyc/ucgo <:> tuc/będna io« enąiomo&i t) temperatur* krytyczne) fi, ohKtc&t kniw/wi I < i temperatury w rżenia pud /M Mm

b)    Ti r ciśnienia kni)cnr^> Pc i nmmeniu dipolowego

c)    Tc, /V i wspotc/y uników 1 izbowych rownaiu* puiwalii^e^) obbczac prężność pary nasyconej * fihw^fi od temperatury

d)    Tc. Pt i itixbrd)^<fO potencjału t^nnod\namic znego tworzenia dla T» 2*# K

2. Potencjał chemiczny jest:

•) wielkością uMfiMyiwą

b) silą napędową dyfuzji i pnrrmian fazowych

3.    Reguła Lewisa - Randaila obowiązuje gdy:

a)    dla T.P - consi składniki mieszają się bez całkowitej zmiany objętości pod interesującym nas ciśnieniem P

b)    dla T.P * eona składniki mieszają się bez całkowitej zmiany objętości pod wszystkimi ciśnieniami od P = 0 do interesującego nas ciśnienia P

c)    mamy do czynienia z roztworem doskonałym gazów rzeczywistych

d)    mamy do czy nienia z roztworem rzeczywistym gazów doskonałych

4.    Aby wyprowadzić wzór na analityczną postać współczynnika aktywności ułamkowej y, potrzebna jest:

a)    znajomość analitycznej postaci nadmiarowego potencjału termodynamicznego

b)    znajomość analitycznej postaci nadmiarowej entalpii

c)    analityczna postać pochodnej ciśnienia względem liczb moli wyprowadzona z równania wirialnego

d)    analityczna postać pochodnej ciśnienia względem liczb moli wyprowadzona z sześciennego równania stanu

5 Przy obliczeniach równowag chemicznych odstępstwa od stanu doskonałego powinno się uwzględniać:

a)    dla fazy ciekłej zawsze

b)    dla fazy* ciekłej tylko w okolicach punktu krytycznego

c)    dla fazy gazowej zawsze

d)    dla fazy gazowej przy ciśnieniach powyżej 30 barów

6. Jeżeli reakcja zachodząca w fazie gazowej jest egzotermiczna i przebiega ze zmniejszeniem liczby moli to:

a)    wzrost temperatury przesuwa równowagę w kierunku tworzenia produktów

b)    wzrost temperatury przesuwa równowagę w kierunku tworzenia substratów

c)    wzrost ciśnienia przesuwa równowagę w kierunku tworzenia produktów

d)    wzrost ciśnienia przesuwa równowagę w kierunku tworzenia substratów