ph4

Doświadczenie 4. Reakcje jonowe z utworzeniem słabych

elektrolitów

a) reakcja

zapis cząsteczkowy:    ⁴

zapis jonowy: N)H_h⁺ Ovf ->

K3-<xOH ->    Ha.0 ♦ WOLA.

Ka.0

Obserwacje: &    A**J&VWa. SĄ. £fip.    kU

f^k .i&źyhi..    0.1^.. |yS.|V.    . yso...    l£

tUL;

tO^ tf <l0

b) reakcja

zapis cząsteczkowy:    ⁴ 3. hu ■>> £X>clL\

zapis jonowy: CO_b²' * an^-* —^ CO-jf -+

Obserwacje:

^..^yętetDU?.

Obliczenia:

Obliczyć stopień dysocjacji i pH roztworu amoniaku o stężeniu 0.10 mol/dm.

<£^jg-^Vn£:    u - a XQ

LWjiijO ' 0, A 'Vv0l /<&/»!*    .

^ Cttuaao:    , d*, *«*«<    ^ **

k ^£K(ąU    }fcę

?■ 0₍ GOft ■> Si1 O0 /i*yM

aJuęno$icdS)vx<^

d

ot-

^ C»u/ ^ _iV^ _L Ci«vt_u⁺' O_vOO^(wvol (ctov, Cw/W^u-,0

etuj    t^₃M    »^VK¹⁴ <»

_nu,.: - ^(■» '")-•- n l*f    ^ (JO-' “V--)

u.    -‘T"") fi«3

r

K

0Qp.Sio^ev\    0,07(H),a

Obliczyć stopień dysocjacji i pH 0.10 M NH3H2O po dodaniu do 2,0 cm³ tego

roztworu 0,20 g NH4CI. (przyjąć: pKb - 4,33, pK_w = 13,80 )

C ©v>

C vvw A-

COa' O C

2

t\AA^\<Y0

•V) 2c.\m N‘MA'^ł'^es\

loU^O ^

• i

KU*, w,o ¹    c^’ ^: 2, > 4 W W ia*»

/O

/vviO l

Q2, AU* U    3««ei    «

u    ^ . ^-b    1

_t    j.,_vU 4 $ZSC/io"* +

_ V^Uw^r 2    ⁴¹    -    '    ----

vv»«p^a^C' W    1^64

. . b l05 i 0 ^    •¹ o ^b7 C Ou

p

U~- ŁO'\(l0

..    * n^Cow^) ^:l‘^oi° ^ !

j

I

oooffl

-i

V - . •. . • . . w

U-Oi* -~fr- -9^*

t,fc

y    -0.25 -ftOQ5

(4!^+

c>' 1%< - -tyOS-o

_    U** *■

^ a+u - 0^. (?, £it?6 > ASPmnjot

Gł-0v^+

.U»0,<-3j&* 9,okl Utt "t |^r

^ n*/i

6j -    *- & «<9₍ 0SS-