Pytania rok 11 ZiIP2

m 04.

Gliwice, dnia

Imię i nazwisko

lwi i

grupa

.3.....

• I. Atomem nazywamy:    _

A najmniejszą jednostkę budowy pierwiastka chemicznego,

Ą 'A najmniejsza jednostkę budowy związku chemicznego,

C najmniejszą część jądra 2 Liczba atomowa określa.

(4U liczbę protonów oraz elektronów w atomie,

B.    liczbę elektronów w atomie,

C.    liczbę neutronów w atomie.

3.    Liczba masowa jest równa:

A.    Sumie mas elektronów i protonów,

B Sumie mas elektronów i neutronów,

@ Sumie mas protonów i neutronów.

4.    Izotopami są:

atomy danego pierwiastka różniące się liczbą neutronów,

B.    atomy danego pierwiastka różniące się liczbą protonów,

C atomy danego pierwiastka różniące się liczbą protonów i neutronów.

5.    Czy elektronami walencyjnymi są

A. elektrony z powłoki wewnętrznej decydujące o aktywności,

(§) elektrony z powłoki zewnętrznej decydujące o aktywności i wartościowości pierwiastka w związku,

C elektrony emitowane przez jądro atomu

6.    Główna liczba kwantowa.

określa powlokę elektronową do której należy elektron, u opisuje niewielkie różnice energii elektronów danego poziomu energetycznego,

C.    reprezentuje składową momentu pędu w kierunku dowolnej osi współrzędnych.

‘ 7, Orbita! to:

A.    największy obszar przestrzeni charakteryzujący się dużym prawdopodobieństwem znalezienia elektronu,

B.    najmniejszy obszar przestrzeni charakteryzujący się dużym prawdopodobieństwem znalezienia ^elektronu,

P dowolny obszar występowania elektronów 8 Hybrydyzacji trygonainej sp² ulega A. jeden orbtlal s i jeden orbtui p,

B jeden orbita! s i trzy orbitale p,

(O jeden orbtlal s i dwa orbitale p

9.    Prawo okresowości pierwiastków brzmi

A Właściwości chemiczne pierwiastków ułożonych według malejących mas atomowych zmieniają się w sposób okresowy,

B W przeciwieństwie do mieszanin fizycznych, klOic można sporządzić z danych składników w dowolnych stosunkach wagowych, reakcje clMmicztie przeblegąją jodynie przy zachowaniu ściśle _ określonej proporcji substratów,

Właściwości chemiczne pierwiastków ułożonych według w/rasiupicych mus atomowych zmieniają się w sposób okresowy.

10.    Energia jomzacjr

A W obrębie okresu ze wzrostem liczby atomowej pierwiaetku potencjał jonizacji maleje, ty) W obrębie okresu ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka maleje promień atomowy, a więc potencjał jonizacji rośnie,

C.    W obrębie okresu ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka potencjał jonizacji nic ulega zmianie, i!- Powinowactwo elektronowe:

{AJ W obrębie grupy wraz ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka powinowactwo elektronowe maleje,

B W obrębie grupy wraz ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka powinowactwo elektronowe rośnie,

C. W obrębie grupy wraz z obniżeniem liczby atomowej pierwiastka powinowactwo elektronowe maleje, 12. Elektroujcmność

A. Zdolność do oddawania elektronów, tQ) Zdolność do przyłączania elektronów,

C. Zdolność do oddawania i przyłączania elektronów,

13 Wiązanie atomowe spolaryzowana powstaje.

A Między pierwiastkami o identycznej elcktroujcumuiki,

%&} Miedzy pierwiastkami różniącymi się nieznacznie alaktroąjemnością, c. Między pierwiastkami o skrajnie różnej elektroulsrtmości.