Rozdz0002 (4)

Powtórka przed maturą

38.    Oblicz, jaką objętość miał CO (w warunkach normalnych), który powstał w reakcji:

4C₆H₅CH₃ + 290, -» 14CO + 14C0₂ + 16H₂0 jeżeli reakcji poddano 700 moli wszystkich substratów.

39.    Oblicz masę wodoru zawartego w spalanym węglowodorze, wiedząc, że łączna objętość CO i C0₂ była równa 300 dm³ (warunki normalne). Reakcja przebiegała wg równania:

4CH₃CH₃ + 130₂ -> 2CO + 6CO_z + 12H₂0

40.    Oblicz, jaką masę miały produkty poniższej reakcji, jeżeli łączna liczba drobin tych produktów wyniosła 10²⁵.

14C₂H₂ + 150₂    4C0₂ + 8CO + 16C + 14H₂0

41.    Oblicz masę produktów reakcji:

C₄H₆ + 50₂ -ż 3CO, + CO + 3H₂0

wiedząc, że objętość jej substratów odmierzona w wamnkach normalnych była równa 30 m³.

42.    Oblicz, ile drobin produktów powstało w wyniku poniższej reakcji, jeżeli objętość jej substratów odmierzona w temperaturze T - 500 K i pod ciśnieniem p = 10⁴ Pa wyniosła 40 m³.

3CH₄ + 7Br₂ -> 2CH₂Br₂ + CHBr₃ + 7HBr

102