Scan155

186

15.75.    laka eksperymentalnie mierzona wielkość fizyczna odpowiada z dobrym przybliżeniem energiom elektronów na orbitalach atomowych i molekularnych?

15.76.    Teoria orbitali molekularnych (OM) jest jedyną kwantowomeclia-niczną teorią pozwalającą opisywać wiązanie chemiczne; a) tak, b) nie.

15.77A. Zgodnie z teorią OM stan każdego z elektronów w cząsteczce jest opisywany funkcją falową, która zależy od współrzędnych: a) jednego elektronu, b) wszystkich elektronów, c) pary elektronów tworzących wiązanie.

15.77B. W teorii OM stosujemy przybliżenie jednoelektronowe; a) tak, b) nic.

15.78.    Jakie są kryteria doboru OA w LCAO, aby taka kombinacja liniowa

była efektywna?

15.79.    Orbitale cząsteczkowe w teorii OM są funkcjami: a) jednoznacznymi, i>) ciągłymi, c) rzeczywistymi, d) jednoelektronowymi, e) dwuelektrono-wymi, f) wicloelektTonowymi.

15.80.    Orbitale cząsteczkowe są: a) dokładnym, b) przybliżonym, opisem stanów elektronów w cząsteczkach.

15.81.    Czy funkcja wariacyjna może zawierać inne OA poza walencyjnymi? a) Tak. b) nie.

15.82.    Czy OM są funkcjami własnymi operatora Hamiltona dla danej cząsteczki? a) Tak, b) nie.

15.85. funkcja falowa, która dla danego układu daje niższą wartość całki wariacyjnej, lepiej opisuje dany układ; a) tak, b) nie.

15.84,    Wartość całki nakrywania orbitali 2p_: dwóch atomów jodu tworzących cząsteczkę /Sjest: a) równa jedności, b) bliska jedności, c) równa w przybliżeniu 0.5, d) bardzo mała, e) równa zeru (oś międzyjądrowa pokrywa się z osią a ).

15.85.    Czy warunkiem utworzenia wiązania chemicznego jest sparowanie

elektronów? a) Tak, b) nie.

15.86.    Jaki zbiór informacji należ)'’ podać matematykowi, aby mógł rozwiązać problem opisu stanów stacjonarnych elektronów w danej cząsteczce (jaki zbiór informacji o układzie jest potrzebny, jakimi równaniami należy się posłużyć i jakie warunki musi spełniać rozwiązanie)?

15.87.    W pierwszym najprostszym przybliżeniu teorii OM zakładamy, że wiązanie chemiczne tworzy się wskutek oddziaływania elektronów walencyjnych. Czym uzasadnione jest pominięcie w LCAO elektronów z powłok wewnętrznych atomów tworzących cząsteczkę?

15.88.    Jak dobieramy wartości liczbowe współczynników wariacyjnych (Cj) w funkcji wariacyjnej, aby opisywała ona jak najlepiej stany elektronów w danej cząsteczce? (Podać kryterium).

15.89.    W 1960 r. Kolos i Wolniewicz użyli bardzo skomplikowanej funkcji wariacyjnej do obliczenia D₀/hc dla Ho (D₀ jest równowagową energią dysocjacji). Otrzymana przez nich wartość wynosiła 36117,9 cm'¹. Wynik ten był bardzo zbliżony do wartości Doihc — 36114 ± 1 cm'¹ wyznaczonej eksperymentalnie przez jedno z najlepszych w owym czasie laboratoriów spektroskopowych na świecie, a jednak wywołał zakłopotanie teoretyków. Dlaczego?

15.90A. Dla cząsteczki HCl student zaproponował funkcję wariacyjną w postaci (pH, = C[\s{H) + c₂2s(Cl) + c{lp_x{Cl). Czy propozycja była słuszna, zakładając, że ze względów oszczędnościowych należało się ograniczyć do trzech członów/ w LCAO ? a) Tak, b) nie (jeśli nie - podać dlaczego i zaproponować lepszą wersję). Przyjąć, że oś międzyjądrowa leży na osi x.

15.9OB. Do opisu stanu elektronów walencyjnych w cząsteczce UF zaproponowano funkcje: a) (p_wr = c{ls(Li) + c{lp_x{F), b) (p_v„_r =    2^(Li) + 2p_y(F),

c) ((w = c{2s(Li) + c₂2s(F), d) (p_ww - c{2s{Li) + c₂2s(F) + c₃2p_x(!‘). Która z nich winna dać wyniki najbliższe wartościom eksperymentalnym, a która najgorsze? (Cząsteczka leży na osi x),

15.91.    Równowagowa odległość międzyjądrowa w jonocząsteczce Oj jest mniejsza niż w cząsteczce 0₂. Jak teoria OM tłumaczy ten fakt?

15.92.    Zaproponować funkcję wariacyjną do opisu stanu elektronów w cząsteczce BeH₂ ( cząsteczka liniowa ); ograniczyć się do 4 członów w LCAO.

15.93A. Do opisu stanu elektronów w cząsteczce XY użyto funkcji wariacyjnej w postaci = q(|)_x +c$_r Atom X był bardziej elektroujemny, Który