12. /. podanych cząsteczek kształt liniowy ma cząsteczka:
a) 11(10, c) BeBr2,
b) Mg(OH)2, d) H2S.
5.140. Wiedząc, że prawidłowa jest tylko jedna odpowiedź, rozwiąż następujące problemy:
1. W cząsteczce o wzorze H3C — C = CH2 w jednej płaszczyźnie leżą:
I
CH3
a) dwa, c) pięć,
b) cztery, d) sześć atomów.
2. Wartościowości przyjmowane przez selen w związkach to:
a) II, c) II i VI,
b) II i IV, d) II, IV i VI.
3. Wybierz zestaw cząsteczek będących dipolami:
a) H20, C02, COS; c) H20, COS, NH3;
b) COS, NH3, A1H3; d) A1H3, H20, NH3.
4. Spośród cząsteczek H20, CH4, H2S i O, wybierz najbardziej lotną:
a) 02, c) H20,
b) H2S, d) CH4.
5. Cząsteczka kwasu siarkowego(VI) ma:
a) 5 wiązań O i 1 71, c) 6 wiązań O i 2 7t,
b) 6 wiązań <7 i 1 71, d) 6 wiązań <7.
6. Prawidłowy wzór najwyższego tlenku i wodorku dla pierwiastka o konfiguracji [NeJ 3s23/r’ ma postać:
a)£H3i£205, b)£H5i£2Os,
c) £H3 i E203, d) EH, i E203.
7. Porównawszy budowę cząsteczek CH4 i NH3, można stwierdzić, że:
a) zarówno NH3, jak i CH4 może po skropleniu wytwarzać wiązania wodorowe;
b) tylko ciekły NH3 wytwarza wiązania wodorowe, dlatego jest mniej lotny od CH4;
c) NH3 jest bardziej polarny i lepiej rozpuszcza się zarówno w CS2, jak i w wodzie;
d) NH3 jest bardziej polarny od CH4, mimo to jest bardziej lotny.
8. Z podanych zdań wybierz zdanie prawdziwe.
a) Wodór nigdy nie zyskuje w związkach stopnia utlenienia (-1).
b) Fluor nie tworzy nigdy jonów dodatnich.
c) Tlen może tworzyć tylko jony O2-.
d) Selen trudniej niż tlen tworzy jony dodatnie.
9. Hybrydyzacja atomu azotu w cząsteczce kwasu azotowego(III) jest taka sama jak w:
a) w kwasie azotowym(V), c) w cząsteczce gazowego azotu,
b) w amoniaku, d) w cząsteczce HCN.
10. Wybierz zdanie fałszywe.
a) W metalach występują elektrony zdelokalizowane.
b) Wiązanie wodorowe między cząsteczkami wody zmniejsza ich lotność.
Ułl
c) ('/.ąsteczki argonu, jako niepolarne, rozpuszczają się w wodzie.
d) W sieci krystalicznej chlorku sodu występują wiązania jonowe.
11. Identyczną konfigurację elektronową mają:
a) Sr2+, Se2", Br; c) Ne, F, Na+;
b) S, Cl", Ar; d) H+, He, Li+.
12. Cząsteczki niepolarne zebrano w zestawie:
a) NH3, H20, C02, S02; c) COS, CS2, C02, HCOOH;
b) C02, S03, SiCl4, C2H6; d) HCHO, CH4, H2, C02.
6.1. Węgiel tworzy odmiany alotropowe różniące się własnościami. Omów na przykład/u węgla zjawisko alotropii.
6.2. Wyjaśnij, dlaczego gęstość grafitu (2,3 g/cnT) jest znacznie mniejsza od gęstości dia mentu (3,5 g/cm3).
6.3. Wyjaśnij, dlaczego grafit zapala się łatwo, a diament bardzo trudno.
6.4. Wyjaśnij, dlaczego siarka rozpuszcza się w dwusiarczku węgla CS2, a nie rozpuszcza się w wodzie.
6.5. Wyjaśnij, dlaczego siarka stopiona i szybko schłodzona zastyga w miękką, plastyczną masę, podczas gdy przed stopieniem tworzyła twarde kryształy.
6.6. Wyjaśnij, dlaczego biały fosfor świeci w ciemności.
6.7. Wyjaśnij, dlaczego fosfor biały topi się w temperaturze 44°C i jest bardzo reaktywny, natomiast fosfor czarny topi się dopiero w temperaturze 610°C i jest słabo reaktywny
6.8. Wyjaśnij, dlaczego temperatura wrzenia ozonu (-111,4°C) jest wyższa od temperaln ry wrzenia tlenu (-183°C).
6.9. Podaj przykład ciała stałego o sieci:
a) jonowej,
b) cząsteczkowej,
c) kowalencyjnej.
6.10. Wyjaśnij, dlaczego metale dobrze przewodzą prąd, a diament, który jest ciałem sta łym, nie przewodzi prądu.
6.11. Jaką strukturę krystaliczną ma pierwiastkowy glin, a jaką krzem, skoro glin przewo dzi prąd dobrze, a krzem słabo?
6.12. Wyjaśnij, dlaczego miedź jest substancją kowalną, a chlorek sodu nie.
6.13. Wyjaśnij, dlaczego diament jest twardy, a chlorek sodu nie.
6.14. Wyjaśnij, dlaczego tlenki metali są zwykle ciałami stałymi, a tlenki niemetali gazami
6.15. Czy struktura krystaliczna NaCl i Na2S04 jest taka sama, czy odmienna?
6.16. Diament i piasek (sieć dwutlenku krzemu) mają taką samą hybrydyzację atomów Jednak diament jest dużo twardszy. Z kolei szkło otrzymywane z kwarcu (Si(),) jcsl bardzo kruche. Wyjaśnij przyczyny tych zjawisk.