2.15. Na20 + H,(>— 2 NaOH;
K26 +2 HC1 — 2 KC1 + H20;
CaO + C02—* CaC03;
Mg() + H2S04 — MgS04 + H20;
BaO + 2 HC1 —► BaCl2 + H20;
3 Na20 + 2 H3P04 — 2 Na3P04 + 3 H20;
SrO + C02 — SrC03.
2.16. S02 + 2 NaOH — Na2S03 +H20;
S03 + H20 —* H2S04;
C02 + Ca(OH)2 — CaC03 + H20;
P4O10 + 6 H20 — 4 H3P04;
S03 + 2 KOH — K2S04 + PI20;
C02 + 2 NaOH — Na2C03 + H20;
502 + Na20 —* Na2S03.
2.17. CaO + H20 — Ca(OH)2; S02 + Ca(OH)2 — CaS03 + H20; MgO 4- H2S04 —
— MgS04 + H20; 3 K20 + 2 H3P04 —* 2 K3P04 + 3 H20; BaO + H20 —
— Ba(OH)2; S03 + Na2Ó — Na2S04; P4O10 + 12 KOH —* 4 K3P04 + 6 H20.
2.IS. a, b, d.
2.19. a, b, e.
2.20. a) S + 02 — S02; b) 4 Al + 3 02 — 2 A1203; c) 2 Mg + 02 —* 2 MgO.
2.21. a.
2.22. Kwasowe: C02, P4O,0, N203, Mn207; zasadowe: CaO; amfoteryczne: A1203; obojętne NO,CO.
2.23. CaO + 2 HC1 — CaCl2 + H20;
503 + Ba(OH)2 — BaSO, + H20;
K20 + H2S04 — K2S04 + H20;
3 MgO + 2 H3P04 — Mg3(P04)2 + 3 H20; pozostałe nie zachodzą.
2.24. Spalanie siarki, reakcja siarczanów(IV) z kwasami.
2.25. Spalanie węgla, spalanie związków organicznych, rozkład termiczny węglanów, reakcji węglanów z mocnymi kwasami.
2.26. Utlenianie miedzi, rozkład termiczny wodorotlenku, rozkład termiczny węglanu.
2.27. Z wodą, z tlenkiem zasadowym, z zasadą.
2.2K. Z wodą, z zasadą, z tlenkiem zasadowym.
2.29. Z wodą, kwasem, tlenkiem kwasowym.
2.31. Kwasy beztlenowe: HCN, HI, H2S, pozostałe to kwasy tlenowe.
2.32. a) Orto; b) meta V; c) III; d); V; e) węglowy.
2.33. a) Siarkowy(VI); b) chlorowy! VII); c) bromowy(I); d) azotowy!III) e) węglowy.
2.34. a) I INO,, b) H2S03, c) HN03, d) HI, c) HBr.
2.35. Odszukaj w podręczniku.
2.36. a) S03, b) C02, c) P4O10, d) N2Os, e) S02.
2.37. a) H2C03j b) H2S03, c) H3P04, d) HN03, e) H2S04.
2.38. Odszukaj w podręczniku.
2.39. Odszukaj w podręczniku.
2.40. 2 HC1 + BaO — BaCl2 + H20;
H2S04 + Mg — MgS04 + H2;
2 H3P04 + 3 Ca(OH)2 — Ca3(P04)2 + 6 H20;
HNO, + KOH — KNO, + H20;
H2S + 2 NaOH —* Na2S+2 H20.
2.41. a) Solny, b) siarkowodorowy, c) bromowodorowy, d) jodowodorowy, e) selenowo dorowy.
2.42. Należy przeprowadzić reakcję węglanu z kwasem solnym w celu wydzielenia dwutlenku węgla, następnie pochłonąć dwutlenek węgla w wodzie. Zajrzyj także do podręcznika.
2.43. Należy spalić siarkę w powietrzu, dwutlenek siarki katalitycznie utlenić do trójtlen ku siarki. Trójtlenek siarki rozpuścić w wodzie. Zajrzyj także do podręcznika.
2.44. Ponieważ są nietrwale.
2.45. Odszukaj w podręczniku i w tablicach chemicznych.
2.46. a.
2.47. H2S04 (rozc ) + Zn —► ZnS04 + H2;
2 H2S04 (stę2 ) + Zn —* ZnS04 + S02 + H20;
4 HNO, (stęŁ) + Cu—-Cu(N03)2 + 2 N02 + 2 H20;
6 HC1 + 2 Al —* 2 A1C13 + 3 H20.
2.48. 2 HC1 + Ba(OH)2 — BaCl2 + 2 H20;
H2S04 +2 KOH —* K2S04 + 2 H20;
2 HNO, + SrO — Sr(N03)2 + H20;
2 H3P04 + 3 Na20 — 2 Na3P04 + 3 HzO; pozostałe nie zachodzą.
2.49. Odszukaj w podręczniku.
2.50. Odszukaj w podręczniku.
2.51. Mogą reagować różne pary związków, np. w podpunkcie a) SrO i HN03; Sr(()l I), i HN03; Sr(OH)2 i N205; w pozostałych podpunktach podobnie, pozostawiamy więi dowolny dobór związku.
2.52. Podobnie jak w zadaniu 2.51 możliwe jest wiele rozwiązań doboru związków.
2.53. a) Wodorotlenek żelaza(III), b) wodortlenek żelaza(II), c) wodorotlenek sodu, d) wodorotlenek wapnia, e) wodorotlenek glinu, f) wodorotlenek miedzi( 11).
2.54. a) KOH, b) Cr(OH)3, c) Pb(OH)2, d) Mg(OH)2, e) CuOH.
2.55. I lenki /usadowe - Na2Q, CaO, BaO.