str (36)

2.14. c.

2.15.    Na_zO + H₂0 —► 2 NaOH;

K.() +2 IIC1 —* 2 KC1 4- H₂0;

CaO + C0₂— CaC0₃;

MgO + H₂S0₄ — MgS0₄ + H₂0;

BaO + 2 HC1 —* BaCl₂ + H₂0;

3 Na₂0 + 2 H₃P0₄ — 2 Na₃P0₄ + 3 H₂0;

SrO + C0₂ — SrC0₃.

2.16.    S0₂ + 2 NaOH — Na₂S0₃ +H₂0;

S0₃ + H₂0 — H₂S0₄;

C0₂ + Ca(OH)₂ — CaC0₃ + H₂0;

P₄O₁₀ + 6 H₂0 —* 4 H₃P0₄;

S0₃ + 2 KOH —* K₂S0₄ + PI₂0;

C0₂ + 2 NaOH — Na₂C0₃ + H₂0;

50₂    + Na₂0 — Na₂S0₃.

2.17.    CaO + H₂0 — Ca(OH)₂; S0₂ + Ca(OH)₂ — CaS0₃ + H₂0; MgO + H₂S0₄ —

—    MgSO, + H₂0; 3 K₂0 + 2 H₃P0₄ — 2 K₃P0₄ + 3 H₂0; BaO + H₂0 —*

—    Ba(OH)₂; S0₃ + Na₂Ó — Na₂S0₄; P₄O₁₀ + 12 KOH — 4 K₃P0₄ + 6 HUO.

2.18.    a, b, d.

2.19.    a, b, e.

2.20.    a) S + 0₂ — S0₂; b) 4 Al + 3 0₂ — 2 A1₂0₃; c) 2 Mg + 0₂ — 2 MgO.

2.21.    a.

2.22.    Kwasowe: C0₂, P₄O₁₀, N₂0₃, Mn₂0₇; zasadowe: CaO; amfoteryczne: A1₂0₃; obojętne NO,CO.

2.23.    CaO + 2 HC1 — CaCl₂ + H₂0;

50₃    + Ba(OH)₂ —* BaS0₄ + H₂0;

K₂0 + H₂S0₄ — K₂S0₄ + H₂0;

3 MgO + 2 H₃P0₄ —* Mg₃(P0₄)₂ + 3 H₂0; pozostałe nie zachodzą.

2.24.    Spalanie siarki, reakcja siarczanów(IV) z kwasami.

2.25.    Spalanie węgla, spalanie związków organicznych, rozkład termiczny węglanów, reakcji węglanów z mocnymi kwasami.

2.26.    Utlenianie miedzi, rozkład termiczny wodorotlenku, rozkład termiczny węglanu.

2.27.    Z wodą, z tlenkiem zasadowym, z zasadą.

2.28.    Z wodą, z zasadą, z tlenkiem zasadowym.

2.29.    Z wodą, kwasem, tlenkiem kwasowym.

2.30.    c.

2.31.    Kwasy beztlenowe: HCN, HI, H₂S, pozostałe to kwasy tlenowe.

2.32.    a) Orlo; b) meta V; c) III; d); V; e) węglowy.

2.33.    a) Siarkowy(YI); b) chlomwy(VII); c) bromowy(I); d) azotowy(MI); < ) węglowy.

2.34.    a) I INO,, b) H₂S0₃, c) HN0₃, d) HI, c) HBr.

2.35.    Odszukaj w podręczniku.

2.36.    a) S0₃, b) C0₂, c) P₄O₁₀, d) N₂O_s, e) S0₂.

2.37.    a) H₂C0₃, b) H₂S0₃, c) H₃P0₄, d) HN0₃, e) H₂S0₄.

2.38.    Odszukaj w podręczniku.

2.39.    Odszukaj w podręczniku.

2.40.    2 HC1 + BaO — BaCl₂ + H₂0;

H₂S0₄ + Mg — MgS0₄ + H₂;

2 H₃P0₄ + 3 Ca(OH)₂ — Ca₃(P0₄)₂ + 6 H₂0;

HNO, + KOH — KNO, + H₂0;

H₂S + 2NaOH —► Na₂S+2H₂0.

2.41.    a) Solny, b) siarkowodorowy, c) bromowodorowy, d) jodowodorowy, e) selenowo dorowy.

2.42.    Należy przeprowadzić reakcję węglanu z kwasem solnym w celu wydzielenia dwutlenku węgla, następnie pochłonąć dwutlenek węgla w wodzie. Zajrzyj także do podręcznika.

2.43.    Należy spalić siarkę w powietrzu, dwutlenek siarki katalitycznie utlenić do trójtlcn ku siarki. Trójtlenek siarki rozpuścić w wodzie. Zajrzyj także do podręcznika.

2.44.    Ponieważ są nietrwałe.

2.45.    Odszukaj w podręczniku i w tablicach chemicznych.

2.46.    a.

2.47.    H₂S0_{4 (rozc )} + Zn —► ZnS0₄ + H₂;

2 H₂S0₄ (stęż.) T Zn —* ZnS0₄ + S0₂ + H₂0;

4 HNO, _{(stęż )} + Cu—»Cu(N0₃)₂ + 2 NO, + 2 H₂0;

6 HC1 + 2 Al —* 2 A1C1₃ + 3 H₂0.

2.48.    2 HC1 + Ba(OH)₂ —* BaCl₂ + 2 H₂0;

H₂S0₄ +2 KOH — K₂S0₄ + 2 H₂0;

2 HN0₃ + SrO — Sr(N0₃)₂ + H₂0;

2 H₃P0₄ + 3 Na₂0 — 2 Na₃P0₄ + 3 H₂0; pozostałe nie zachodzą.

2.49.    Odszukaj w podręczniku.

2.50.    Odszukaj w podręczniku.

2.51.    Mogą reagować różne pary związków, np. w podpunkcie a) SrO i HN0₃; Sr(( )l I). i HN0₃; Sr(OH)₂ i N₂O_s; w pozostałych podpunktach podobnie, pozostawiamy więi dowolny dobór związku.

2.52.    Podobnie jak w zadaniu 2.51 możliwe jest wiele rozwiązań doboru związków.

2.53.    a) Wodorotlenek żelaza(III), b) wodortlenek żelaza(II), c) wodorotlenek sodu, d) wodorotlenek wapnia, e) wodorotlenek glinu, f) wodorotlenek miedzi( 11).

2.54.    a) KOI I, b) Cr(OH)₃, c) Pb(OH)₂, d) Mg(OH)₂, e) CuOH.

2.55.    Tlenki zasadowe - Na₂Q, CaO, BaO.

/a