str (45)

t

t

Ha: (\s' [_tlJ Zr: 5s² 4d² | Uj h) Sc- Bal

W zasadzie dla pierwiastków bloku d nie stosuje się zapisu elektronów walencyjnych za pomocą wzoru Lewisa.

c) Ni, Cr, Cu, Zr - blok d; Se - blokp, Ba - blok s.

5.70.    a) Brom: blok/?, okres 4, grupa 17; b) żelazo: bloki/, okres 4, grupa 8; c) miedź: blok i/, okres 4, grupa 11; d) cynk: blok d, okres 4, grupa 12.

5.71.    a) Konfiguracja właściwa dla stanu podstawowego, b) konfiguracja atomu w stanie podstawowym powinna wyglądać następująco: \s² 2s²2p⁶ 3s²3p^b 4s¹ 3dⁿ⁾, c) konfiguracja atomu w stanie podstawowym powinna wyglądać następująco:

\s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d^u\

5.72.    a) Ne, bo jego atom ma trwałą konfigurację zamkniętopowłokową; b) Ar, bo jego atom ma trwałą konfigurację zamkniętopowłokową; c) Mg, bo jego atom po oddaniu 1 elektronu nie zyskuje korzystnej konfiguracji, natomiast atom Al, oddając

1    elektron, zyskuje konfigurację całkowicie wypełnionego orbitalu s; d) P, bo jego atom po oddaniu 1 elektronu nie zyskuje korzystnej konfiguracji, natomiast atom S, oddając 1 elektron, zyskuje konfigurację połowicznie wypełnionego orbitalu p.

5.73.    Cs, Li, B, Be, N.

5.74.    a) Ar, bo jego atom ma trwałą konfigurację zamkniętopowłokową; b) Ne, bo jego atom ma trwałą konfigurację zamkniętopowłokową; c) As, bo jego atom po oddaniu

2    elektronów nie zyskuje korzystnej konfiguracji, natomiast atom Ca, oddając 2 elektrony, zyskuje trwałą konfigurację atomu Ar; d) Al, bo jego atom po oddaniu 2 elektronów nie zyskuje korzystnej konfiguracji, natomiast atom Si, oddając 2 elektrony, zyskuje konfigurację całkowicie wypełnionego orbitalu s.

-.75. a) Al³⁺, Mg²⁺, Na⁺ mają wspólną konfigurację ls² 2s²2//’; jest to konfiguracja neonu;

b) As³⁺: ls² 2s²2p^b 3s²3p^b 4s² 3d^w; Sb³⁺: ls² 2s²2p^b 3s²3p^b 4s² 3d^U) 4p^b 5s² 4d^w; obie te konfiguracje cechują się zamkniętymi podpowłokami s i d\

c) Zn²⁺: 1 s² 2s²2p^b 3s²3p^b 4s² 3d^w; Cd²⁺: ls² 2s²2p⁶ 3s²3p^b 4s² 3d¹⁰ 4p^b 5s² 4d^H>; obie te konfiguracje cechują się zamkniętymi podpowłokami s i d.

.70. a) Atom strontu, bo ma więcej powłok; b) atom platyny, bo ma więcej powłok;

c)    atom litu, bo jądro o mniejszym ładunku dodatnim słabiej przyciąga elektrony;

d)    atom argonu, bo ma więcej elektronów na powłoce walencyjnej i cechuje się budową zamkniętopowłokową.

.77. Atom F, ponieważ jądro o dużym ładunku dodatnim silnie przyciąga elektrony.

.78. Alom Na, ponieważ jądro o małym ładunku dodatnim słabo przyciąga elektrony. .79. a) Atom berylu, b) atom boru.

-80. Podczas wzbudzania elektron w atomie wodoru może zostać przeniesiony na drugą powłokę. Powracając do stanu podstawowego, atom wyemituje światło o niższej energii, czyli światło widzialne.

.81. I a, 2 - d, 3 - a, 4 - b, 5 - a, 6 - c, 7 - b, 8 - d, 9 - c, 10 - b, 11 - b, 12 - d, 13 - d, 14-c, 15-d.

.82.1 b, 2 ab, 3-ctl, 4-d. 5 be, 6 - ab, 7 - c, 8 - a, 9 b, 10 e, 11 b, 12-e, 13

5.83.

a)

I Cl — cl I    0 = 0 IN = NI

H--N-—H

!

H

2+ — 2-Mg IOI

Uwaga. Cząsteczki o wiązaniach jonowych tworzą sieci krystaliczne.

5.84.

a)

IBr-Brl    H—Brl    K⁺IBrf

Br₂ - 1 wiązanie cr, HBr - 1 wiązanie <J; KBr tworzy sieć krystaliczną.

b)

b)

H—CII

H    H

c)

K⁺ IO|²"K⁺

^y&

</ V

\^b/

Na⁺ ISI ²“ Na⁺    Ba²⁺ ISI ²"

H    H

H₂S - 2 wiązania a; Na₂S i BaS tworzą sieci krystaliczne.

c)

I

C

!

C0₂ - 2 wiązania o i 2 wiązania 71; CH₄ - 4 wiązania o; CS₂ - 2 wiązania <7 i 2 wiąza nia 71.

Wr ws/yslMch cząsteczkach występują wiązania koordynacyjne i kowalencyjne spolaryzowane