89064 str (45)

Ha:    [ U 1

t

t

Zr: 5s² 4d² Qj]

h) -Sc- Bal

W zasadzie dla pierwiastków bloku d nie stosuje się zapisu elektronów walencyjnych za pomocą wzoru Lewisa.

c) Ni, Cr, Cu, Zr - blok d; Se - blokp, Ba - blok s.

-'>.70. a) Brom: blokp, okres 4, grupa 17; b) żelazo: blok d, okres 4, grupa 8; c) miedź: blok <7, okres 4, grupa 11; d) cynk: blok d, okres 4, grupa 12.

->.71. a) Konfiguracja właściwa dla stanu podstawowego, b) konfiguracja atomu w stanie podstawowym powinna wyglądać następująco: Ir 2s^,22//’ 3s²3p⁽' 4s' 3dⁿ\ c) konfiguracja atomu w stanie podstawowym powinna wyglądać następująco:

l.v² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d^U}.

^.72. a) Ne, bo jego atom ma trwałą konfigurację zamkniętopowłokową; b) Ar, bo jego atom ma trwałą konfigurację zamkniętopowłokową; c) Mg, bo jego atom po oddaniu 1 elektronu nie zyskuje korzystnej konfiguracji, natomiast atom Al, oddając

1    elektron, zyskuje konfigurację całkowicie wypełnionego orbitalu s; d) P, bo jego atom po oddaniu 1 elektronu nie zyskuje korzystnej konfiguracji, natomiast atom S, oddając 1 elektron, zyskuje konfigurację połowicznie wypełnionego orbitalu p.

L73. Cs, Li, B, Be, N.

■>.74. a) Ar, bo jego atom ma trwałą konfigurację zamkniętopowłokową; b) Ne, bo jego atom ma trwałą konfigurację zamkniętopowłokową; c) As, bo jego atom po oddaniu

2    elektronów nie zyskuje korzystnej konfiguracji, natomiast atom Ca, oddając 2 elektrony, zyskuje trwałą konfigurację atomu Ar; d) Al, bo jego atom po oddaniu 2 elektronów nie zyskuje korzystnej konfiguracji, natomiast atom Si, oddając 2 elektrony, zyskuje konfigurację całkowicie wypełnionego orbitalu s.

-.75. a) Al³⁺, Mg²⁺, Na⁺ mają wspólną konfigurację \s² 2s²2p⁶; jest to konfiguracja neonu;

b)    As³⁺: Lr 2s²2p⁶ 3s²3p^<] 4s² 3c/'°; Sb³⁺: Ls² 2r2p^b 3s²3p⁶ 4s² 3d^w 4p^h 5s² 4c/'°; obie te konfiguracje cechują się zamkniętymi podpowłokami s i d\

c) Zn²⁺: Ir 2s²2p^u 3s²3p⁽' 4r 3r/¹⁰; Cd²⁺: ls² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4r 3d^w 4p⁶ 5r 4r/¹⁰; obie te konfiguracje cechują się zamkniętymi podpowłokami s i d.

.70. a) Atom strontu, bo ma więcej powłok; b) atom platyny, bo ma więcej powłok; c) atom litu, bo jądro o mniejszym ładunku dodatnim słabiej przyciąga elektrony; cl) atom argonu, bo ma więcej elektronów na powłoce walencyjnej i cechuje się budową zamkniętopowłokową.

.77. Atom F, ponieważ jądro o dużym ładunku dodatnim silnie przyciąga elektrony.

.78. Atom Na, ponieważ jądro o małym ładunku dodatnim słabo przyciąga elektrony. -7'). a) Atom berylu, b) atom boru.

-80. Podczas wzbudzania elektron w atomie wodoru może zostać przeniesiony na drugą powłokę. Powracając do stanu podstawowego, atom wyemituje światło o niższej energii, czyli światło widzialne.

.81. I a, 2 - d, 3 - a, 4 - b, 5 - a, 6 - c, 7 - b, 8 - d, 9 - c, 10 - b, 11 - b, 12 - d, 13 - d, 14-c, 15-d.

.82.1 b, 2 ab,3-cd,4-d,5 bc, 6-ab, 7-c, 8-a, 9 b.lt) c. 11 b, 12-e, 13 bj 14 b. 15 b.

5.83.

a)
1 Cl — 01	IOI II IOI
b)	li
H^-Cll	/\

H    H

H—N-—H

!

H

c)

K⁺ IOI ^2_K⁺

2+ — 2-Mg IOI

\C \v

Uwaga. Cząsteczki o wiązaniach jonowych tworzą sieci krystaliczne.

5.84.

a)

IBr-Brl    H—-Brl

Br₂ - 1 wiązanie <7, HBr - 1 wiązanie (J; KBr tworzy sieć krystaliczną.

b)

K⁺IBrl

A

H    H

H₂S - 2 wiązania <7; Na₂S i BaS tworzą sieci krystaliczne

c)

H

Na⁺ ISI ²" Na⁺

Ba²⁺ ISI ²"

H—-C-—H

ł

H

C0₂ - 2 wiązania <7 i 2 wiązania n; CH₄ - 4 wiązania cr; CS₂ - 2 wiązania <7 i 2 wiąza nia n.

5.85.

IOI

1

^/qf ^    ^/6/'    ^

We ws/ysikich cząsteczkach występują wiązania koordynacyjne i kowalencyjne spolaryzowane

A