Testy 1

styczeń 2008

TEST EGZAMINACYJNY Z CHEMII TECHNICZNEJ

1.    Wymień wszystkie składniki jądra atomowego i ich ilość dla pierwiastka C

2.    Wymień wszystkie trwałe cząstki elementarne.

3.    Rozpisz w sposób graficzny (za pomocą klatek) strukturę elektronową pierwiastka o liczbie atomowej Z = 55 i określ ilość elektronów walencyjnych, grupę i okres do którego należy, w jakim bloku pierwiastków się znajduje oraz ile posiada elektronów niesparowanych?

4.    Co opisuje poboczna liczba kwantowa? Jakie może ona przybierać wartości? Jaka wartość pobocznej liczby kwantowej odpowiada orbitalowi ,.p”?

5.    Napisz 3 przykłady związków o zerowej wartości momentu dipolowego?

6.    Podaj za pomocą wzorów chemicznych:

a.    5 przykładów mocnych elektrolitów:.........................................^...........................................

b.    3 przykłady słabych zasad:......................................................................................................

7.    Napisz r-nie dysocjacji oraz wzór na stałą K dla HUS i Fe3 (PO4) 2

8.    Podaj wszystkie możliwe wartości pH:

a)    dla słabego kwasu:.....................................................................................................................

b)    dla mocnej zasady.....................................................................................................................

9.    /. podanych poniżej związków wybierz 3 przykłady soli, które:

a.    nie ulegają hydrolizie............................................................................................................

b.    podwyższają pil roztworu.....................................................................................................

c.    obniżają pH roztworu............................................................................................................

oraz dla dowolnego podanego związku napisz reakcję hydrolizy

NH4CI, NaN0₃, (NH₄)₂C0₃, Na₂S0₃, ZnCl₂, K₂S, CH₃COONH₄, Mg (N0₃)₂, CH₃COONa, BaCl₂

10.. Poddano elektrolizie wodny roztwór AIPO4

a.    podaj produkty końcowe elektrolizy:.................................................................................

b.    jaki pierwiastek widzieli się na katodzie?.........................................................................

c.    jakiemu procesowi ulegają znajdujące się w roztworze kationy?.........................................

13.    Na podstawie podanego poniżej fragmentu szeregu aktywności metali podaj:

a.    3 metale najbardziej akty wne:..........•......................................................................................

b.    3 metale najbardziej szlachetne:.............................................................................................

c.    podkreśl w szystkie metale, które nadają się na anody do ochrony stalowego kadłuba statku.

Ba, Al, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg

14.    Uzupełnij współczynniki, napisz równania połówkowe red-oks oraz określ atom, który jest reduktorem w podanej reakcji chemicznej:

*U + h₂so₄ = J₂ + H₂S + h₂o

równanie połówkowe red-oks:

1)........................................................

2)....................................................... reduktor:..........................................

Opracował: mgr in? Andrzej Kozłowski