styczeń 2008*a
TEST EGZAMINACYJNY Z CHEMII TECHNICZNEJ
23£_.
I. Wymień wszystkie składniki izotopu uranu 92 L
2. Wymień 5 nietrwałych cząstek elementarnych.
3. Rozpisz w sposób graficzny (za pomocą klatek) strukturę elektronową pierwiastka o liczbie atomoyej Z = i określ ilość elektronów walencyjnych, grupę i okres do którego należy, w jakim bloku pierwiastków się znajduje oraz ile posiada elektronów niesparowanych?
4. Co opisuje magnetyczna liczba kwantowa? Jakie może ona przybierać wartości dla n=3?
5. Napisz 3 przykłady związków zawierających w iązanie jonowe:
6. Podaj za pomocą wzorów chemicznych:
a. 5 przykładów mocnych zasad:..........................................................................
b. 5 przykładów słabych elektrolitów:.................................................................
7. Napisz r-nie dysocjacji oraz wzór na stalą K dla (NH^SOj i Fe(OH) 2
8. Podaj wszystkie możliwe wartości pH:
a) dla mocnego kw asu:..............................................................................................
b) dla słabej zasady..................................................................................................
9. Z podanych poniżej związków wybierz 3 przykłady związków, które dodane do wody:
a. nie ulegają hydrolizie:.......................................................................................
b. obniżają pH roztworu:.......................................................................................
c. wszystkie zw iązki, które nie zmieniają pH roztworu: d. dla dowolnego z podanych hydrolizujących związków napisz reakcję hydrolizy:
NH4NO3, NaCI, (NH4) 2S, LiNOj, Na2S03, Zn(N03)2, K2C03, (CH3COO)2Mg, CaCl2, CHjCOONa, H2S04
10.. Poddano elektrolizie wodny roztwór KC1
a. podaj produkty końcowe elektrolizy:...............................................................................
b. jaki pierwiastek wydzieli się na katodzie?........................................................................
c. jakiemu procesow i ulegają znajdujące się w roztworze aniony?.......................................
11. Na podstawie podanego poniżej szeregu aktywności metali dokończ tylko możliwe reakcje:
a) Ni + A1C13=................................................b).AI + Cu(N03)2.=........................................
b) Fe + HC1 =:...............................................d)...Cu + HCI -..........................................
Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au, Pt
12. Uzupełnij współczynniki, napisz równania połówkowe red-oks oraz określ atom, który jest reduktorem w podanej reakcji chemicznej:
K2Cr207 + HCI = KC1 + CrCl3+ Cl2 + H20
równanie połówkowe red-oks:
1)........................................................
2)....................................................... reduktor:..........................................
Opracował: cir Andrzej Kozłowski