zad kwasy karboskylowe

wuugiliU

Kwasy karboksylowe

3.86. Zapisz wzory pólstrukturalne wszystkich możliwych kwasów alkancn

su m a rycz nych:    ^ch o

a)    CjH^O;,

b) C,H₈0,,

c)    QH_l0O₂.

3.S7. Podaj nazwy systematyczne następujących związków:

■ i)

d)

C H, C Ił CH—CH—c_0oj

CH,

e) .    . ^COOH

(II (II CII (II—COOH

b)

c)

CH._r CH—COOH CH,

0

COOH

CHj—CH—CH—COOH    CH,

C'H₃ CH,    COOH

3.88.    Zapisz wzory pólstrukturalne kwasów:

a)    etanowego,    <J) 3,4-dimetyl_0pentanowego,

b)    propanowego,    e) 2-chloroheksanowcoo,

c)    3-metylobutanowego,    f) propenowego.

3.89.    Podaj wzory sumaryczne trzech kolejnych homolotów:

a)    kwasu propenowego,

b)    kwasu butanowego,

c)    kw'asu szczawiowego.

3.90.    Posługując się wzorami półstrukturalnymi, zapisz równania reakcji otrzymywania:

a)    kwasu propanowego z propanolu,    ™

b)    kwasu butanowego z butanolu,

- c) kwasu benzoesowego z alkoholu benzylowego.

3.91.    Ustal wzór kwasu jednokarboksylowego, jeżeli vv reakcji 3 g tego kwasu z sodem wy-; dzieliło się 0,560 dirr wodoru (odmierzonego w warunkach naturalnych).

3.92.    Uszereguj kwasy propanowy, stearynowy, mastowy i mrówkowy według:

a)    rosnącej masy molowej,

b)    rosnącej rozpuszczalności w wodzie, e) malejącej temperatury wrzenia.

3.93.    Uzupełnij równania reakcji:

a)    C_i;H„COOH +    ................. — C_1TH,_scOOK + H,0

b)    CH,COOH + Zn —    +

^c) ...................... +    ............ — (CH,COO),Ca + 11,0

CuO Cu(OH), NaOH

b) CM —CH_:—CH,OH — A —- B —• C

B ^A^°

_CuD a.n    .COOH

c)    A —*

# 3.98. Zaproponuj równania reakcji otrzymywania:

a)    kwasu octowego z karbidu,

b)    propionianu potasu z propenu,

c)    benzoesanu sodowego z alkoholu benzylowego.

3.99. Wyznacz objętość chloru, odmierzoną w warunkach normalnych, jaka przereaguje

z 47 g kwasu oleinowego.

3.109. Wyjaśnij, dlaczego wodny roztwór bromu ulega odbarwieniu po wprowadzeniu do j niego kwasu oktenowego.

3J01. Oblicz, ile gramów mydlą powstanie w reakcji 35,5 g kwasu stearynowego z 25 g 40-procentowego roztworu NaOH.

3d/)2. Steary na używana do produkcji świec jest mieszaniną kwasu stearynowego i palmitynowego w stosunku molowym 1:3. Oblicz, ile dm³ powietrza potrzeba do całkowitego spalenia 100 g stearyny (w warunkach normalnych, przy' założeniu, że tlen stanowi 21% objętościowych).

3*103. Oblicz, ile gramów 40-procentowego roztworu KMn0₄ potrzeba do utlenienia ^<v;6 g toluenu, jeżeli reakcja przebiega zgodnie z równaniem:

CH,    COOH

+ 6 KMnQ₄ + 9 H_:SQ₄

+ Na,CO

Jednofunkcyjne pochodne węglowodorów

HCOONa +

+

■"    + C„H„COONa —    .....................................

oc„k_b^{cOOH + Cr} ~

^x • _Nv formie cząsteczkowej równania reakcji kwasu mrówkowego z:

3^4. ^^f^nezem,    ^c) wodorotlenkiem baru,

^Jl) Inkiem miedzi(II),    d) węglanem potasu.

^ odstawie budowy cząsteczki kwasu mrówkowego wyjaśnij, dlaczego wykazuje 3 95. ^^a^_ag_c;_wości redukcyjne. Zapisz równania ilustrujące omawianą właściwość.

yniku utleniania ketonu otrzymano kwas karboksylowy o masie molowej 60 g/mol # 3.96.    12 jego homolog zawierający w cząsteczce o jedną grupę metylenową więcej. Ustal

wzory kwasów i ketonu.

7 p_oSju^ując się wzorami pólstrukturalnymi związków organicznych, zapisz ró ' ’ _reakcji przedstawione schematem:

-f

równania

Br,    KOH • CuO

a) CH3-CH3 — A — B —

Aq₂0 MgO

C — D — E

+ 3 K_;S0₄ + 6 MnSOj + 14 H_;Q