zad6 3

127

w temperaturze 1035 K ciśnienie to wynosi 1,333-10⁴ Pa. Można przyjąć, że w rozważanym przedziale temperatur AH° reakcji: CaC0₃ ę* CaO + C0₂ nie zależy od temperatury i wynosi 167,9 kJ/mol.

6c:4 Po ogrzaniu stały NaHSOą przechodzi w Na₂S₂07- W stanie równowagi prężność pary wodnej nad mieszaniną obu soli wyniesie 286,6 Pa w 413 K i 2378,1 Pa w 453 K. Znaleźć AH" reakcji:

2 NaHSOą & Na₂S₂0₇ + H₂0_(g)

.Stopień dysocjacji PCI5 w temperaturze 473 K pod ciśnieniem 1,013-10⁵ Pa wynosi 0,485, a w 523 K pod tym samym ciśnieniem jest równy 0,8. Obliczyć w rozważanym zakresie temperatur średnią wartość AH^U reakcji:

PC1₅ # PC1₃ + Cl₂

6e:6 Pod ciśnieniem 1,01310⁵ Pa wodór jest w 0,39% zdysocjowany w temperaturze 2200 K, a w temperaturze 2500 K stopień dysocjacji wynosi 1,6%. Obliczyć średnią wartość AH¹' reakcji dysocjacji wodoru w rozważanym zakresie temperatur.

6c:7 Obliczyć w temperaturze 373 K AG" i stałą równowagi reakcji redukcji jednego mola Ag₂S do srebra za pomocą wodoru na podstawie następujących danych. W 298 K AH“ tworzenia 1 mola H₂S i Ag₂S wynosi, odpowiednio: -20,08 i -32,34 kJ/mol, a AG” tworzenia wynosi: -32,80 i -40,S8 kJ/mol. Założyć, że w zakresie temperatur 298-373 K AH° reakcji redukcji nie zależy od temperatury.

6d:l W temperaturze 823 K stała równowagi reakcji: MgCl₂ + ^ 0₂ ęAMgO + Cl₂ wynosi 1,75. W 291 K AH° tej reakcji wynosi 30962 S. Ciepła molowe pod stałym ciśnieniem są równe: dla MgCl₂:    78,24

dla MgO:    40,16

dla 0₂:    27,20 +    0,004    7

dla Cl₂:    30,96 +    0,04 7

Wyrazić log K_p reakcji jako funkcję temperatury'.

6d:2 Zależność stałej równowagi reakcji: 2 H ę* H₂ od temperatury opisuje równanie:

■77570

log K_p = ~~ - 1,504 log 7 - 0,767 Wyrazić AH" reakcji jako funkcję temperatury oraz obliczyć jej wartość w 800 K.

ód:3 Dla reakcji: C₂H₄ + H₂^C₂H₆ w temperaturze 298 K AH" = -136,712 kj, aAS" =

-120,75 J/K. Acp jest następującą funkcją temperatury: Ac_p = -28,32 + 0,031 T —. Wyrazić AG" i log K_p reakcji jako funkcję temperatury.    L