0027

Budowa materii

Liczby kwantowe i zakaz Pauliego

-    elektron w atomie może się znajdować w jednym z wielu możliwych stanów kwantowych określonych dla każdego odosobnionego atomu przez 4 liczby kwantowe (m, n, 1, 5);

-    w atomie nie mogą występować elektrony o identycznych liczbach kwantowych (zasada Pauliego).

I.    Główna liczba kwantowa (n = 1,2,3...)

Numer porządkowy powłoki atomu (K,L,M,N,0,P,Q) związany z energią elektronu.

Stan podstawowy = najniższa możliwa energia Stany wzbudzone = wszystkie inne stany energetyczne

II.    Orbitalna liczba kwantowa (/ = 0 ... «-1)

Określa możliwość istnienia warstw (podpowłok) w poszczególnych powłokach. Warstwy orbit odpowiadające kolejnym wartościom / są oznaczane literami s,p, d,f g, h, i.

(s - sharp\ p - principal', d - diffuse; f - fundamenłal)

III.    Magnetyczna liczba kwantowa (m = -l...+/)

Określa orientację przestrzenną orbity względem kierunku wyróżnionego

IV.    Spinowa liczba kwantowa (s = ±¹A)

Opisuje dwa możliwe kierunki wirowania elektronu wokół własnej osi

21 6

Materiałoznawstwo elektrotechniczne