05 (36)

!    |    7~y)'~ ⁹- Zmieszano 4,5 mola wodoru I 1,5 mola azotu. Zainicjowano reakcję, która przebiegała w ukla-

dzie zamkniętym. Oblicz:

a)    skład mieszaniny wyjściowej w procentach objętościowych;

b)    skład w ułamkach molowych mieszaniny gazów w układzie, gdy wytworzyło się 1,5 mola amoniaku.

	/ 2

Hr

10. Stop żelaza z chromem otrzymuje się z minerału zwanego chromitem w reakcji z węglem: FeCr₂0₄ + 4 C —- Fe + 2 Cr + 4 CO

Oblicz, ile kilogramów stopu można otrzymać z 5 t chromitu, zawierającego 60% zanieczyszczeń.

11. Oblicz, jakie Jest ciśnienie w butli o pojemności 30 dm³ wypełnionej 0,2 kg azotu w temperaturze 20°C.

12.    W stałej temperaturze iloczyn ciśnienia i objętości danej masy gazu jest wartością stałą: p ■ V = const, gdy t- const i m = const. Objętość gazu pod ciśnieniem 1200 hPa wynosi 8 dm³.

- Oblicz objętość tego gazu, jeżeli zwiększymy ciśnienie o 500 hPa przy tej samej temperaturze.

13.    Mieszanina wodoru I chloru w stosunku objętościowym 1 :1 w temperaturze 20°C i pod ciśnieniem 1013,25 hPa zajmuje objętość 60 dm³. Oblicz masę mieszaniny.

. Mieszanina zawiera amoniak I tlenek azotu(l) w stosunku objętościowym 3:1. Oblicz skład mieszaniny w procentach masowych.

15. W wyniku ogtżewania.wgdórowęglanów.powstają: węglany obojętne, woda l tlenek węgla(lV). Jaką objętość zajmie w temperaturze 298 K I pod ciśnieniem. 1103 hPa C0₂,powstały z rozkładu 210 kg wodorowęglanuisódu? Oblicz objętość suchego lodu otrzymanego przez zestalenie tlenku węgla(IV) wydzielonego podczas rozkładu wodorowęglanu sodu. Gęstość'suchego lodu, czyli stałego tlenku węgla(IV), wynosi 1,5 g/cm³.

16. Oblicz, jaką objętość, zajmie w temperaturze 273 K I pod ciśnieniem 1200 hPa amoniak, który wydzieli się w reakcji rozkładu 1,4 mola chlorku amonu.

17. Dokonaj obliczeń I wypełnij tabelę.

Gaz	Masa molowa gazu	Liczba moli gazu	Masa gazu	Objętość gazu (warunki normalne)	Objętość gazu (p = 1013 hPa, T = 320 K)	Liczba cząsteczek gazu	Liczba atomów	Gęstość gazu (warunki nonnalne)
co2		0,25					—
°2						6,02 • 10^22
He				16,8 dm^3		—

18. Tlenek pewnego pięclowartościowego pierwiastka tworzy czteroprotonowy kwas tlenowy, w którym stosunek wagowy H : 0 = 1 : 28. Masa cząsteczkowa tego kwasu wynosi 178 u. Wykonując odpowiednie obliczenia, ustal wzór sumaryczny tlenku i kwasu.

19. Podaj nazwę metalu dwuwartościowego, jeśli 7,97 g tego metalu w reakcji z wodą wypiera 1,2 ■ 10²³ cząsteczek wodoru. .

informacja do zadań 20-22

Sole zawierające w sieciach krystalicznych cząsteczki wody nazywamy solami uwodnionymi lub hydratami. Popularnym hydratem Jest siarczan (VI) miedzi(ll) - woda (1/5), zawierający pięć cząsteczek wody na Jedną cząsteczkę soli: CuS0₄ • 5 H₂0.

	/
Ub!Łł	atag

20.    Oblicz, Jaki procent masowy w hydracie stanowi miedź.

21.    Oblicz, Ile moli CuS0₄ znajduje się w 0,75 kg soli uwodnionej.

22.    Ogrzewanie niebieskiego hydratu CuS0₄ • 5 H₂0 w temperaturze 200°C powoduje jego całkowite odwodnienie, aż do uzyskania bezwodnej, białej soli CuS0₄. Oblicz objętość pary wodnej powstałej w wyniku ogrzewania 0,5 mola hydratu w podanej temperaturze. W obliczeniach przyjmij ciśnienie normalne.

23. Podczas ogrzewania 5,35 g chlorku amonu-z nadmiarem wodorotlenku sodu otrzymano gaz, który został całkowicie pochłonięty przez roztwór zawierający 9,8 g kwasu siarkowego(VI). Dokonaj obliczeń i ustal, jaką sól: sianczan(VI) amonu czy wodorosiarczan(VI) amonu zawiera roztwór po reakcji.

2fl. Na próbkę o masie 6,5 g składającą się z wodorku sodu i wodorku wapnia podziałano wodą. W wyniku reakcji otrzymano 6,72 dm³ gazowego produktu reakcji. Napisz równania reakcji. Oblicz procent masowy wodorku sodu w wyjściowej mieszaninie.

25. Dwie próbki wapienia o masie 10 g poddano działaniu nadmiaru kwasu solnego. W pierwszym przypadku otrzymano 7,77 g CaCI₂. Podczas drugiej próby wydzieliło się 2020 cm³ C0₂ mierzonego w warunkach normalnych. Oblicz, Jaki procent zanieczyszczeń zawierały badane próbki.

26. Wjukiadżie: izamknlętym przeprowadzono reakcję amoniaku z tlenem, w której produktami są tle- j |    ;

nel< azotu(ll) I para wodna. Po pewnym czasie stwierdzono, że w układzie znajduje się 0,4 dm³ amo-niaku I 6,4 dm³ tlenku azotu(ll). Oblicz, Ilu decymetrów sześciennych amoniaku użyto do reakcji.

(Objętości gazów mierzono w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury).

	/
UeIoJ	PH

n. W wyniku reakcji pewnego metalu ze stężonym kwasem siarkowym(VI) wydzieliło się 0,112 dm⁵ (w warunkach normalnych) bezbarwnego gazu o duszącym zapachu oraz powstało 1,56 g soli, w której metal jest jednowartośclowy. Na podstawie obliczeń, ustal wzór i nazwę otrzymanej soli.