48I

48 C * iczcnia rachunkoH tz chemii fizycy**/

Po zmieszaniu I mola HCI z 0.48 mola O, ulworzsło się 0,402 mola chloru. W układzie panuje ciśnienie p = 1,013 I0' |PaJ (I |atm)) i temperatura T = 659 |K|. Znaleźć stałą równowagi K_p.

Rozwiązanie

gdzie p° jest ciśnieniem standardowym.

Na wytworzenie 0.402 mola Cl, zużyte zostało 0.804 mola MCI i 0.201 moli O,. W stanic równowagi:

ⁿCi, ^{s n}ll o ^e 0.402 |mola|

n,_K-| = I - 0.804 = 0.196 (inola| n₍₎ = 0.48 - 0.201 = 0,279 |m»la|

P

Pg,

P°

"lici ^+	^+
1.013	10’	0.402
1.013	10*	1.279 "
0.314
1.0133	• 10^s	o_M
1.0133	I0^S	1.279 '
1.0133	10^5	0.279
1.0133-	I0^5	1.279

= 0.314

= 0.153

0.218

1,279 |mola)

8,18- 10' = 81,8

_ 10.3U)² (0.3I4)² ^    (0.153)⁴ • 0,218

4.9. Stała równowagi reakcji

w temp. 3(X) |K| równa jest K_p = 0.174. Obliczyć średnio masę cząsteczkowo równowagowej mieszaniny N₂0₄ i N0₂, otrzymanej w wyniku dysocjacji czystego NA P^ot^ cienieniem p = 0,1013 |MPaJ, w tej temperaturze.

M_NjI>4 = 92.0 [g mor'1;    = 46.0 [g mor'|

Rozwiązanie

Jeżeli do osiągnięcia statui rónowagi pr/.ereagowalo a moli NO. to w stanie równowagi ilość moli NA wynosi I -a, a ilość moli N0₂ wynosi 2cz. Całkowita liczba moli w stanie równowagi wynosi więc l+a. Stula równowagi

2 ot I +a

Ponieważ z. tematu wynika, że p = p°, to po podstawieniu otrzymujemy:

K,

1 + a

stąd a = 0.204; x_NO = 0.661; x_N0| = 0.339;

^ ^{= M}Nj0₄ ■ ^XN,0₄ ⁺ ^NO, ' ^XNO, ■

= 92,0 [g • mor¹] • 0.661 + 46,0 [g-moP¹] • 0,339 ■ 76,5 [g mol'¹]

4 — ĆWnU_