IMG (102)

Zadania przykładowe na egzamin z chemii ogólnej po II semestiŁ’

n

/    ,,    j    :    ,    ¹

V

' 1) Jaka objęto#®.! molowejgp roztwomlfiOpotrzefcAia jest do całko stałego CaF^? pJ3fean~10;.^zk -a pKni^+l. 17..ś.-? A ■■ y.. . ‘ I *.    ■

ci. Pierwszy pHOrt^felępi stężeniu 0.l^!moi/dtn³ Hic

» 2) Dysponujerąy dwomaJlafborami o jednakowym pH i takiej saniej objętoś Mn²⁺ i jony Mn04 o jedmikowym stężeniu 0.1 mol/dm³, drugi jony Cr³⁺c jony C^O?⁵' o stężeniu 0.01    fcĘpnfitłii|||j|rt    takiego i

roztworów aby po ich zm. "szaiin jot# dwuchromianowe utleniały jony Mh²*? Potencjałnormalny . układu Mn04*/Mn²⁺ wynosi +1.50 V, a potencjał normalny układu Cr₂0₇^a/Cr’' +1.33 13 W ^{13    T:r>n}—³ *^^™*™*    it*fil~rwifhL^ii«i^J jfniin^-rniypi_ -frrfini *

&

j 1/- I cm³ 0.02 molowego ró^SipKElPfiiCIC-J*id5|pBi6tójfcłflj^jy^A 1t4hALĄfcusErfMli v

roztworze, jeżeli stała trwpiAikompleksu Fe(OH)^2h wynosi 1.25* 10¹stała trwałości kompleksu i i .    i

Fe(OH)⁺ 3.98*10⁵, a potencjał normalny układu Fe|III)/Fe(n) wyrpd +0.7,7 V3 Z 4j Do 25 ml 3.25*10j‘^ł molowego r-ru jonów Pb²⁺ dodano 175 ml OflBBWj|jgj&wggo r-ru jonów \ chlorkowych. Czy wytrą^ftlę osad jjtefeeli- IR-chlorku oltt)py^r|osi? jpj 5) Zmieszano: równe objęto^i 4.11* 10*;. molowyfch rB^oróV^:jdn^v? S"² i Sb³*! pIR starczloi antyrhonu wynosi 9^7, a kolejne stale d/socjacji H2S odpowiednio: Ki=ld'⁷ i K2= 1    Czy przylpM=3.0

Ik‘ wytrąci się osadff «•

■rr?    ; <1!,: - -jf *.{

")y!Podąj rozpuszczalność SbiS₃ .w    pHLBflMl *jnfrdiBL!f, a kolejne ^:

M;*.I SMS .    -    ■: II    7    - n    .

p»||Stał^e dysocjaćjfHźS odpowiednio: Ki=10i Kj=»l0 V

nasyconego roztworu ............ I ij y im ijii 111Ii'ii1iiTil>lf|U~ ¹    i

molowego roztworu H2SO4. Oblicz rozpuszczalność PbSO-i w otrzymanym roztworze. I i c- o rozpuszczalności PbS04 wynosi 1.6*10'⁸ •r' |V^ ^ ^PodaJ rozpuszczalność Mg(OH)₂ w równomolowym buforze amonowym. 'pK,, amoniak, wynosi 5, a I - iloczyn rozpuszczalności wodorotlenku magnezu ^ • 9) Oblicz rozpuszczalnośćBjjSs W nasyconym (O.i-jśolaMHf^j    pjrjft¹tii.tafiir ■ -

||f jt? wynosi 7*10'⁹⁷, a kolejne Iśtałe dysocjacji.HjS odpowiednio: Ki^lOM

StMftrMBJ m i! -    1 L

Uh CiWP.wa H    ot -a r»t ł T-TiT\

odpowiednio: Ki=1 O*⁷ i f4=10'¹³.

slfliffcóWypk ERAgcpBl

1/ 11) Oblicz potencjał elektrody chlorosrebrnej w 0.1 molowym roztworze jonć

¹⁰, potencjał normalny układu Ag7Ag⁰ wynosi+0.8 V.

\J 13|£)§fljjz potencjał układu l$|lQ£/Mn²* w 0.1 molowym roztworze roztwórz e NFŁtCl, zawierającą® obydwie formy układu w jednakowych stężeniach równych 0.1 rriol/dm³.

?otencjal normalny tego