10708594x5427384832008�2205883309548006 o

S OSIlen51c cktaiczst

5. OBLICZENIA CHEMICZNE

5.8. pH roztworu. Iloczyn jonowy wody. Iloczyn rozpuszczalności

pH roztworu i iloczyn jonowy wody

Podczas obliczania pH roztworu posługujemy się Stężeniami molowymi:

P« - M»‘I

pOH = -łogfOH-)

Oblicz pH roztworu kwasu solnego o stężeniu jonów wodorowych równym 0.0034 mol • dm'⁴.

Rozwiązanie

!. Obliczamy stężenie jonów wodorowych.

Kwas solny jest kwasem mocnym, czyli całkowi-cic /dysocjowanym.

HO — H* + a

(H*| - 0.0034 inol • dm-'

2.    Obliczamy pH.

pH • log 0.0034 = 2.47

3.    Podajemy odpowiedź.

pil 0.0034-molowego roztworu kwasu solnego wynosi 2,47.

Stężenie jonów wodorowych lub wodorotlenkowych obliczamy następująco:

[H*l - 10^"

joirj - io*⁴"

Iloczyn jonowy wody w iąże ze sobą stężenia jonów wodorowych i wodorotlenkowych w wodzie w roztworach o niezbyt dużych stężeniach, a więc wiąże także pli i pOU:

|H*| • (OH) = nr¹⁴,

czyli

pH + pOH - 14

Oblicz stężenie roztworu zasady sodowej. Jeśli pOII wynosi 6.

Rozwiązanie

1.    Obliczamy stężenie jonów wodorotlenkowych

pOH = 6

(OH ] = KP⁶ mol ■ dm ⁴

2.    Obliczamy stężenie roztworu zasady sodowej. NaOH jest mocną, całkowicie /dysocjowaną zasadą. wobec tego stężenie roztworu zasady i jonów- wodorotlenkowych jest takie samo.

NaOH — Na' + OH

3.    Podajemy odpowiedź.

Stężenie roztworu zasady sodowej wynosi 10 * mol • dm*⁴.

Przygotowano roztwór zasady sodowej o stężeniu

0.025 mol ■ dm'⁴. Oblicz pil lego roztworu.

Rozwiązanie

NaOH — Na* + OH

1. Obliczamy stężenie jonów wodorotlenkowych. Ponieważ zasada sodowa jest zasadą mocną, to ulega ona dysocjacji całkowitej.

[OH] = 0,025 raol-dm'⁵

2. Obliczamy pOH.

pOH - -log 0,025 = 1.6

3. Korzystając z wyrażenia na iloczyn jonowy wody. obliczamy pl I.

pH = 14-1.6 - 12.4

4. Podajemy odpowiedź.

pil 0,025-motowrgo roztworu NaOH wynosi 12.4.

<D