L3 3

9

Lista 3

1.    Obliczyć pH roztworu kwasu fosforowego o stężeniu 0,01 M. Obliczyć: a) przy założeniu całkowitej trzystopniowej dysocjacji kwasu b) pKai = 2,2 , pKa₂ = 7,2 , płCa₃ = 12,3

2.    Obliczyć pH roztworu kwasu HCIO o stężeniu 0,2M. pKa = 7,5

3.    Jaka jest stała dysocjacji jednoprotonowego kwasu, zdysocjowanego w 19%, którego pH wynosi 2,7?

4.    Obliczyć stalą dysocjacji kwasowej pewnego związku, którego stała dysocjacji zasadowej wynosi 7,94*10'⁷

5.    Obliczyć pH kwasu chlorawego zdysocjowanego w 46%, którego pKa =1,61.

6.    W 250 ml wody rozpuszczono 0,17g gazowego amoniaku. Jakie jest pH otrzymanego roztworu? pKNuf=9,2

7.    Oblicz stężenia molowe jonów znajdujących się w 0,010 M roztworze H2CO3. Oblicz pH tego roztworu. pKai = 6,04 , pKa₂ = 9,75

8.    Jakie jest pH roztworu kwasu mrówkowego, jeśli wiadomo, że stopień dysocjacji w tym roztworze jest równy 2,5%? pKa = 3,8

9.    Do 100 cm³ roztworu amoniaku o stężeniu 0,10 mol/dm³ dodano 2,0 g stałego wodorotlenku sodu. Obliczyć pcNRi. pKnh/^9,2

10.    Obliczyć pierwszy stopień dysocjacji kwasu węglowego, jeżeli drugi stopień dysocjacji jest równy 3,3* 10'^s, jeżeli drugi stopień dysocjacji jest równy 3,3*10'^s. pKa,=6,04,pKa₂ = 9,57

11.    Ile gramów stałego NH4CI należy rozpuścić w 200 ml roztworu amoniaku o stężeniu 0,1 mol/1, aby pH otrzymanego w ten sposób roztworu buforowego wynosiło 10,0? pKa = 9,2

12.    Jak zmieni się pH roztworu kwasu chlorooctowego, jeśli do 50 ml 0,5 M kwasu doda się 10 ml 0,2M chlorooctanu sodu?

13.    W jakim stosunku objętościowym powinno się zmieszać 0,2 M CH3COOH i 0,4 M NaOH, aby otrzymać bufor octanowy o pH = 5,0? pKa = 4,55

14.    Przygotowano roztwór buforowy, w którym stosunek stężenia zasady do stężenia kwasu wynosi: CO3'² / HCO3'¹ = 6. Oblicz pH tego buforu. pKai = 6,04 , pKa₂ = 9,57

15.    Jaki jest stopień dysocjacji HCN w roztworze tego kwasu o stężeniu 5,00*10“* M oraz po dodaniu do niego takiej samej objętości roztworu NaCN o stężeniu 2,50*10'⁵ M? Ka = 7,2 * IO¹⁰

16.    Obliczyć pH w 1500 cm³ 0,0030 M HNO2 po rozpuszczeniu w nim l,50g NaN0₂. pKa = 2,87

17.    10,0 cm³ 1,0 M HC1 dodano do: a) 1000 cm³ 0,10M NaCl, b) 1,00 dm³ buforu octanowego (0,10 M CH3COOH, 0,20 M CHsCOONa). Obliczyć zmianę pH w obu roztworach. pKa = 4,55 pKw = 13,80

18.    1,00 dm³ buforu zawiera 0,20 mola NH₃ (a^ i 0,20 mola NH4CI. Jak zmieni się jego pH jeżeli do 90,0 cm³ tego buforu doda się 10 cm³ HC1 o stężeniu 0,10 mol/dm³ ? Ka = 1,8*10'⁵

19.    Jak zmieni się pH roztworu buforowego otrzymanego przez zmieszanie 200 cm³ 1,0 M roztworu NH₃ z 200 cm³ 1,0 M roztworu NH4CI. Ka = 1,8*10'⁵ po dodaniu: a) 0,010 mola NaOH,; b) 0,010 mola HC1.