5299812989
2) Obliczanie pH słabych kwasów i zasad.
Obliczyć pH roztworów kwasu octowego i zasady amonowej o stężeniu 1 M, 0,1 M i 0,01 M, wiedząc, że stała dysocjacji Kch3COOh = 1,75 x 10‘5, a Knh40h= 1,79 x 10'5. Wyprowadź odpowiedni wzór zależności [H+] od stałej dysocjacji K i stężenia roztworu C.
3) Hydroliza soli.
Do probówek wlać niewielkie ilości roztworów soli: NaCl, FeCU, Na2C03, KNO3, BaCh, Na2HP04. Za pomocą papierka wskaźnikowego określić pH roztworów. Określić rodzaj hydrolizy, podać równania reakcji hydrolizy. Wyniki zapisać w tabeli:
|
Wzór soli |
PH |
Zabarwienie papierka uniwersalnego |
Rodzaj hydrolizy |
|
NaCl | |||
|
FeCl3 | |||
|
Na2C03 | |||
|
KNO3 | |||
|
BaCl2 | |||
|
Na2HP04 |
4) Sporządzanie roztworów buforowych.
a) Sporządzić 100 cm3 roztworu buforu octanowego lub fosforanowego według wskazówek prowadzącego ćwiczenie. Zmierzyć pH roztworu za pomocą pehametru.
b) Otrzymany roztwór buforowy podzielić na pięć części. Do pierwszej zlewki dodać 1 cm3 roztworu kwasu solnego o stężeniu 0,1M, do drugiej 5 cm3 roztworu kwasu solnego o stężeniu 0,1M, do trzeciej 1 cm3 wodorotlenku sodu o stężeniu 0,1 M, do czwartej 5 cm3 roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,1 M. Do piątej zlewki dodać 20 cm3 wody destylowanej. Zmierzyć pH tych roztworów.
c) Dla porównania wykonać ćwiczenie z wodą destylowaną (100 cm3). Zmierzyć pH wody destylowanej, następnie do 4 zlewek pobrać po 20 cm3 wody. Do pierwszej zlewki dodać 1 cm3 roztworu kwasu solnego o stężeniu 0,1M, do drugiej 5 cm3 roztworu kwasu solnego o stężeniu 0,1M, do trzeciej 1 cm3 wodorotlenku sodu o stężeniu 0,1 M, do czwartej 5 cm3 roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,1 M. Zmierzyć pH tych roztworów.
Wyniki zapisać w tabeli. Wysnuć wnioski.
|
Roztwór |
pH | |
|
zmierzone |
spodziewane (z obliczeń) | |
|
Woda destylowana |
- | |
|
Woda destylowana + 1 cm3 HC1 | ||
|
Woda destylowana + 5 cm3 HC1 | ||
|
Woda destylowana + 1 cm3 NaOH | ||
|
Woda destylowana + 5 cm3 NaOH | ||
|
Bufor | ||
|
Bufor + 1 cm'HCI | ||
|
Bufor + 5 cm1 HCI | ||
|
Bufor + 1 cm3 NaOH | ||
|
Bufor + 5 cmJ NaOH | ||
|
Bufor + 20 cm3 wody | ||
Wykonać obliczenia pH dla roztworów buforowych korzystając ze wzoru:
pH = pK - log (Cha/Cba), gdzie: Cha - stężenie kwasu, Cba - stężenie soli słabego kwasu.
2
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
Przykł pytania do spr 3 3 Biotech 25. Obliczyć stężenie molowe oraz pH roztworu
L3 3 9 Lista 3 1. Obliczyć pH roztworu kwasu fosforowego o stężeniu 0,01 M. Oblicz
kolos II dr czerwinski part 2 A1(N03)3 Zdania 1. Oblicz pH roztworu kwasu siarkow
DSC02169 (2) Zadanie 4. (2 pkt) Oblicz pH roztworu kwasu o wzorze ogólnym HR i stężeniu c0 = 0,2 mol
skanowanie0026 2 4.1.4. Wodne roztwory kwasów, zasad i soli. Reakcje w roztworach wodnych. Arkusz
2) Oblicz stężenie jonów CH3COO‘ w 0,75 M roztworze kwasu octowego. pKa = 4,79 •
abcd4 Zad. 28. Do 400 cm3 12% roztworu CH3COOH o d = 1,05 g/cm3 dodano 1,5 dm3 H20. Obliczyć Cp roz
10461789s353937335628799655469 n Kol.I/CHC012002c/l2w - 23.03.12 Wersja A 1. 64,5
DSC747 Właściwości amfoteryczne aminokwasów > Aminokwasy maja włascrwości słabych kwasów i zasad:
2011 10 27 41 09 Przykład 2 Stała dysocjacji K w roztworze kwasu octowego o stężeniu 1 mol/dm3 wyno
img030 (48) Ćwiczenie nr. 9. Str.6 Na podstawie krzywej miareczkowej określić wartość pH roztworu kw
DSC747 Właściwości amfoteryczne aminokwasów > Aminokwasy maja włascrwości słabych kwasów i zasad:
abcd4 Zad. 28. Do 400 cm3 12% roztworu CH3COOH o d = 1,05 g/cm3 dodano 1,5 dm3 H20. Obliczyć Cp roz
więcej podobnych podstron