img030 (48)

Ćwiczenie nr. 9. Str.6

Na podstawie krzywej miareczkowej określić wartość pH roztworu kwasu zobojętnionego w 50%. Na rys.l przedstawiono sposób określania punktu równoważnikowego i wartości pH roztworu dla "połowicznego zobojętniania kwasu" (gdy objętość dodanej zasady równa się połowie objętości V zużytej do całkowitego zobojętnienia kwasu). Ponieważ pH=pK_HA, to można obliczyć stałą dysocji kwasu.

Sprawozdanie z ćwiczenia oprócz części teoretycznej zawierać powinno:

-wykres zależności pH=f(V_Na0H),

-graficzne wyznaczenie punktu równoważnikowego i "połowicznego zobojętnienia kwasu",

-obliczenia dotyczące stężenia kwasu (w mol/dm³ i g/dm³) jak i stałej dysocjacji kwasu.,

-porównać z danymi literaturowymi.

-wnioski.

4. Pytania kontrolne.

1. Czym charakteryzują się mocne i słabe elektrolity ?

2. Na czym polega dysocjacja elektrolityczna ?

3. Co to jest stała dysocjacji i stopień dysocjacji?

LABORATORIUM CHEMII FIZYCZNEJ.