chemkolo

1) . Oblicz pH roztworów:

*)0,l M N*bHPQ» (pKa: 2,2; 7,2; 12,3) b) 0.001 M NajCO] (pKa: 3,8; 10,3) cl 0,001 M FeCli (pKa: 2,3)

d)    0,001 M HCI

e) . 0.1 M amoniak    (pKa: 9,0)

f) . 0,0001 M wodorotlenek litu

g)    0,1 M NaHjPO« (pKa: 2,2; 7,2; 12,3)

h) . 0,01 M ZnCl₂ (pKa: 9,0)

2) . Oblicz pOH i pH roztworu BafOH^ o C-2K7⁴ mol/dm\

3) .Wskaż sprzężona wg Bronsteda parę kwas-zasada (odpowiedź uzasadnij I.

a) .NH₃-H₂0    c). HCI - NHj    e). HC1-H₃0    g). HCl-NHi

b) .BF₃-NH₃    d).NH/-NH₃    0- H₃O^ł - H₂0    h).BF₃-NH₃

4) . Jakie jest pH buforu octanowego powstałego przez zmieszanie 20 cnr 0,1 M CH₃COOH 30 cm³ 0,1 M CH₃COONa? (pKa=4,75).

5) . lOg trójtlenku siarki rozpuszczono w 500 ml wody. Oblicz pH oraz stężenie procentowe H2SO4.

6) . Proszę narysować i omówić różnicę pomiędzy krzywa, miareczkowania wodorotlenku sodu kwasem solnym oraz kwasu siarkowego(VI) wodorotlenkiem potasu.

Zaznaczyć i napisać co to jest PR.

7) . Proszę zakwalifikować zgodnie z pkt a, b, c, d „pochodzenie” następujących soli: A1₂(S0₄)3 Na₂S0₄ Ba(N0₃)₂ CaC0₃ LiCl CuS0₄

a.    sól mocnego kwasu i słabej zasady

b.    sól mocnego kwasu i mocnej zasady

c.    sól słabego kwasu i mocnej zasady

d.    sól słabego kwasu i słabej zasady

8) , Proszę podać skład, konfiguracje elektronowe oraz główne stopnie utlenienia V pupy głównej.

9) . Proszę przeanalizować wiązania w kwasie azotowym(lll) oraz w kwasie siarkowym(Vl). Proszę jednym zdaniem opisać występujące wiązania (wzór kreskowy i kropkowy - każdy elektron to kropka).

10) . Co to jest pojemność buforowa i kiedy stosujemy roztwory buforowe?