1

Stosowane symbole

a	— ilość zaadsorbowanej substancji,
^ac\	— teoretyczna ilość aktywnego chloru,
am	— pojemność monowarstwy,
A, B	— stałe.
[a*], m	— stężenie jonów A i B w fazie roz
	tworu,
[r-ai,[r-b;	| — stężenie jonów A i B w fazie jonitu,
b	— szerokość łopatek,
BZT	— biologiczne zapotrzebowanie na tlen
C	— stała.
c, ■	— stężenie jonu i,
Zc,	— suma stężeń wszystkich jonów,
c, ć,	— stężenie, stężenie równowagowe,
C0	— początkowe stężenie roztworu.
CbZT . ^	— chemiczne zapotrzebowanie na tlen
d WHut	j.— średnica łopatek.
	'— siła,
F ^1 dysp	— siły dyspersyjne (Londona),
r**	— siły elektrostatyczne,
hyd	— siły hydratacji.
G	— gradient prędkości,
Ks	— współczynnik selektywności.
*b	— współczynnik rezerwy równy
	1,2-*-1,3,
k	— stała,
K	— stała równowagi: nasycona para-
	-ciecz,
m	— liczba mieszadeł,
N	— moc mieszadła,
na	— współczynnik stechiometryczny (dla
	aktywnego chloru),
n	— stała.
P	— powierzchnia.
P	— ciśnienie równowagowe,
Po	— prężność pary nad czystą fazą,
	— stężenie jonu i w fazie jonitu,

'Lq_i    —    teoretyczna pojemność jonowymie

na,

R    — promień,

S    — powierzchnia właściwa,

T    — temperatura,

W    — wartościowość,    i

V    —    przepływ objętościowy ścieków, ol

jętość,

X    — zapotrzebowanie reagenta,

X,    — ułamek równoważnikowy jonu i, ,

Yj    — ułamek równoważnikowy jonu i, ]

Z_c|    — zawartość czystego chloru w reagei

cie,

a*    — powierzchniowe stężenie zajętyc

miejsc aktywnych,

a\    — powierzchniowe stężenie wolnyc

miejsc aktywnych,

P    — zagęszczenie zawiesiny,

r*j    — stężenie powierzchniowe,

5    — grubość warstwy Sterna,

e    — względna przenikalność elektryczna

ę,    — przenikalność elektryczna próżni, i

ę    — potencjał elektrokinetyczny,

tj_{    — liczba moli składnika i,

Jj‘i    —    nadmiar powierzchniowy,

©    —    stopień pokrycia powierzchni adsor

bentu adsorbatem,

©o    — stopień pokrycia adsorbentu wolnym

miejscami,

o    — lepkość kinematyczna roztworu,

4    — współczynnik hydrauliczny oporów

P    —    gęstość roztworu,

<t₀    —    ładunek powierzchniowy,

d<7₀    —    nadmiar ładunku powierzchniowego)

Aa_s    —    nadmiar ładunku powierzchniowego}

V    —    potencjał powierzchniowy,

NEUTRALIZACJA

fo.l. Ogólna charakterystyka procesu

wielu zakładach powstają ścieki, które zawierają wolne kwasy lub zasady. Ścieki gBfczynie kwaśnym oprócz wolnych kwasów często zawierają sole metali ciężkich. jdBSrowno ścieki kwaśne, jak i ścieki alkaliczne, przed odprowadzeniem do odbiornika ffijggginny zostać zneutralizowane.

^^pNeutralizacja, inaczej zobojętnianie, jest procesem chemicznym, przy czym prowadzi EBfgodo wymaganego pH, przy użyciu odpowiednich reagentów. Proces ten stosowany jest HHzależności od potrzeb jako proces wstępny, wspomagający lub ostateczny przed ^^OTrowadzeniem ścieków do odbiornika. Wymagany odczyn może być różny. W przypad-bezpośredniego odprowadzenia ścieków do odbiornika otwartego lub do kanalizacji ^^gjskiej odczyn powinien odpowiadać wartościom pH określonym w Rozporządzeniu Sjpfjriistra Ochrony Środowiska, Zasobów Naturalnych i Leśnictwa, z dnia 5 listopada ||||91 r. (Dziennik Ustaw Nr 16, poz. 503, Załącznik nr 1 i nr 2). figi' W zależności od składu ścieków i rodzaju stosowanego reagenta, neutralizacji IKpzczególnie ścieków kwaśnych) może towarzyszyć proces chemicznego; współstrącania Mf strącania, np. strącania wodorotlenków metali ciężkich, nierozpuszczalnych soli [1,2]. |||Niekiedy w celu maksymalnego strącenia substancji rozpuszczonych zachodzi koniecz-Ipiiość silnego zakwaszenia lub alkalizacji ścieków. Wówczas po oddzieleniu strąconego llfnBadu przeprowadza się powtórną korektę pH. Teoretyczne zużycie reagentów do ' 4 zobojętniania kwasów (w przeliczeniu na 100 g kwasu) oraz reagenty strącające osady SlfTwł"*'----=— - * »■* ¹ r'»¹