23

8. Współczynnik podziału korćmy między eter i wodę wynosi 7 2. 50cm' roztworu wodnego zawierającego 0.3g kofeiny poddano wytrząsaniu / porcją 20 cm’ eteru etylowego Ile kofeiny pozostanie w roztworze

A.    0.00757 g

B.    0.97655g

C.    0.07575 g

D.    0.09575 g

E.    0.15575 g

9    W ktOrą stronę przesunie się równowaga reakcji CO,,, + HjOd) ” CO},-,, + H,|) AH <0. gdy

I zwiększymy ci inienie. II obniżymy temperaturę, III zmmęiszymy stężenie wodoru

A.    I - nie zmieni się, II-wprawo. III-w prawo

B.    I - w prawo; II- w lewo; III - w prawo

C.    I-nie zmieni się; II-w prawo; III - w lewo

D.    I-nie zmieni się; II-w lewo. III-w prawo

10    Obliczyć standardowa entalpię i energię reakcji spalania toluenu w iedząc, ze standardowa entalpia tworzenia tego związku wynosi 12 4 kJ mol AIUC0_ft.,)=-395 5 kl mol. AH.JH.O ,i«-285 8 kJ mol; AH_n,(C*HjCH_J<,|)-i2.4 kJ/mol.

A.    AH=-39l0,lkJ. AU*-5605,lkJ

B.    AH--29IO,lkJ, AU«-3905,!kJ

C.    AH--3910.IkJ, AU--4905.1kJ

D.    AH--3910,1 kJ, AU--3905.IKJ

11    Ogniwo stężeniowe składa się z dwóch elektrod srebrowych zanurzonych jcdru(A) w roztworze azotanu(V) srebra o stę2cniu 0.1 mol/dm¹, a druga(B) w roztworze ozotanu(V) srebra o stężeniu 0,001 mol dm‘ Obliczyć potencjał tych elektrod i SEM tak zbudowanego ogniwa Potencjał standardowy elektrody srebrowej wynosi 0.799V (temp. 25*C)

A -0,203V

B. +0,118V C +0,203V D -0.118V

12.    Substancja A jest ekstrahow ana toluenem z roztworu wodnego o stężeniu c,=IM Współczynnik podziału tego związku między toluen i wodę wynosi k >1.5. Ile nalcZy uZyć toluenu, aby zmniejszyć stężenie substancji A w roztworze wodnym do Cj-OJ M, jeżeli objętość roztworu poddawanego ekstrakcji wywni 10 drn’?

A.    6.777dm’

B.    6.666dm^ł C 7.666dm'

D. 5.55541X1'

13.    Na zmiareczkowanic 25ml roztworu NajCA o stężeniu 0.0500 mol/1 zu/yto 18.90 ml roztworu KMnO* Jakie jest stężenie molowe Cuhoi?

A.    0,0132 mol/1

B.    0.0334 mol/1

C.    0.0264 mol/1

D.    0,0367 mol/1

14.    Próbkę kwasu siarkowego o masie 392,3mg rozpuszczono w wodzie i miareczkowano roztworem 0.2 mol/| NaOH, zużywając 41,80 ml tego roztworu Obliczyć, ile procent SO_t zawierał kwas siarkowy

A.    82,30%

B.    85,30%

C.    65,30%

D.    44,10%

15    Molowe ciepło parowania SO: w temp. 293K wynosi 24.9KJ/rnol. Obliczyć Q. W. AU dla przemiany,

podczas której lOOg SOj odparowuje w tej leinpcnttur/c pod ciśnieniem 10* Pa.

A.    W=-3420J, Q-38.9* I0\ AU«35,5kJ

B    W-3420J. Q-39.9* 10*. AU-35.5U

C    W*-442QJ, 0=38.9* 10*. AU-35.5U

D.    W--3420J. Q“38.9*IO\ AU“37.5kJ