27
Bufory - przygotowywanie II
• 1,0 mM Tris, pH=7,60, V=ldm3 Tris-HCI = (HOCH2)3CNH3CI mTris.Hci = Idm31 mmol/dm3156,5mg/mmol = 156,5 mg
2. Słaby kwas (HOCH2)3CNH3+o (HOCH2)3CNH2 + Hł
3. „Sól" (HOCH2)3CNH2 otrzymujemy w reakcji: (HOCH2)3CNH3CI + NaOH -> (HOCH2)3CNH2+ H20 + NaCI
pH = PK
1,0 mM = 0,324 [kwas] + [kwas] ->
[kwas] = 0,755 mM ->
[sól] = 0,245 mM -> Po rozpuszczeniu w 1 dm3 wody 156,5mg TrisHCI dodajemy VNa0H c=0 05 mol/dm3= 4,90 cm3 r-ru NaOH o C=0,05 mol/dm3
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
Bufory - przygotowywanie Przykład bufor: pH=7,4; V=1 dm3; C- 50 mM (mmoli/dm3) Tris =Bufor R I - 25 mM Tris-HCl pH 8.0, 50 mM glukoza, 10 mM EDTA Bufor R II — 0,2 M NaOH, 1% SDS (na świBufory - przygotowywanie Przykład bufor: pH=7,4; V= 1 dm3; C- 50 mM (milimoli/dm3) Słaby kwas: H2P0403 Materiał: Roztwór DNA. Odczynnik: Bufor TE o pH 8,0: 10 mM Tris/HCl - 1 inM EDTA zawierający broBufory - przygotowywanie Na jakie pH, jaka ilość, jakie stężenie? W jakim zakresie ma być stabilne p201406203809 ? r-glIMAG0068 ii mm \ rsLvS vn L NlV . WjiW Sv ■ » ^ s & M S» V Va tJIMAG0573 anwnM>o«Knfln—nn*ii—». ■mm niiMn - tum astra* anśaąprimage006 ii ii <MM MipallOHJ WOJII 4 3*3f? fflNsir K Ł t i l! ??? 5?§ ś $<S v» 9 8 • ^ A ??w (II) 2.2. Wyniki oznaczania pH w roztworach soli. SÓL PH ODCZYN RÓWNANIE DYSOCJACJI ELEKTROLIwięcej podobnych podstron